参考答案：(1)DF? (2)CE? (3)A? (4)B?（各2分）

本题解析：氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，根据勒夏特列原理可知，A降低氨水的电离程度，但溶液中c(OH－)和c(NH4＋)都增大。纯水增大氨水的电离程度，但c(OH－)和c(NH4＋)都减小。K2CO3固体溶于水水解显碱性，NaOH固体溶于水电离出OH－，抑制氨水的电离。浓硫酸能中和OH－，促进电离，同样Al2(SO4)3固体溶于水能结合OH－，促进电离。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]

A．SO2溶于水，其溶液能导电，说明SO2是电解质
B．通过测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸溶液，导电能力强的是盐酸
C．NaHCO3溶液中有HCO3- CO32- H+，加水稀释后，H+浓度增大
D．汽车尾气的净化反应：2NO +2CO2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1       m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)


（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=                    
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                                              。

参考答案：（1）B (1分)；           <   (1分)；
（2）K= (1分) ； 减小  (1分) ；     mol?L-1?min-1 (1分)；
（3）碱  (1分)； 向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确 (2 分)。（其它合理答案也给分）

本题解析：（1）醋酸为弱电解质，其溶液存在电离平衡，与Zn反应使平衡向右移动，pH变化小，故B曲线表示醋酸的pH变化曲线；pH相同醋酸的物质的量大，故与醋酸反应的Zn质量大。
（2）按照平衡常数的含义可得平衡常数表达式；随着反应的进行H2浓度自己减小，所以氢气的平均反应速率减小；v(H2)="2" v(CH3OH)=2×nBmol÷3L÷tBmin= mol?L-1?min-1。
（3）碱性溶液使酚酞变红；根据NaOH和Na2CO3的性质，N a2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀而NaOH与BaCl2不反应，所以用BaCl2溶液检验。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、化学平衡常数、化学反应速率的计算、物质的检验。

本题难度：困难

4、选择题  在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是
[? ]
A．pH减小
B．A-浓度增大
C．H+减小
D．HA数目增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（?）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

参考答案：C

本题解析：弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。

本题难度：一般