1、选择题  按电负性值依次增大顺序排列的是
A．P S N
B．Li Na K
C．Li B Be
D．S P Si

参考答案：A

本题解析：非金属性越强，电负性越大，因此A正确。B不正确，应该是K、Na、Li；C不正确，应该是Li、Be、B；D不正确，应该是Si、P、S，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，兼顾能力的培养和训练。该题的关键是明确影响电负性大小的因素，然后结合同样灵活运用即可，难度不大，学生不难得分。

本题难度：简单

2、选择题  据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)。
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He互为同位素
C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

参考答案：B

本题解析：本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。

本题难度：一般

3、选择题  X，Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能为?
A．n+8
B．n-3
C．n-11
D．n+5

参考答案：A

本题解析：在X2Y3中，X、Y的化合价分别为+3，-2价，则X为Ⅲ A，Y为ⅥA，X、Y的原子序数同周期差3。即X的原子序数可能有三种情况：①同周期为n-3；②上一周期为n-3-8=n-11；③下一周期为n-3＋8=n＋5，故A为正确答案。

本题难度：一般

4、选择题  发现电子的科学家是? (? )
A．汤姆生
B．卢瑟福
C．玻尔
D．道尔顿

参考答案：A

本题解析：A正确，汤姆生发现电子的科学家；B错，卢瑟福发现的原子结构不是一个实心的球体；C错，玻尔在卢瑟福的基础上进一步研究了原子结构；D错，道尔顿提出了原子的学说。

本题难度：简单

5、选择题  硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 (? )

A．MgB
B．MgB2
C．Mg2B
D．MgB6

参考答案：B

本题解析：
每个白球周围有6个黑球，每个白球被6个小黑球所点有，同理每个小黑球被3个白球所点有，所以白球与黑球的原子个数比为1∶2 ，所以化学式为MgB2。

本题难度：简单