1、选择题  等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是
A.CH4
B.C2H6
C.C3H6
D.C6H6

参考答案：D

本题解析：试题分析：在物质的量消相等的条件下，有机物中碳原子数越多，完全燃烧生成的CO2就越多，则根据有机物的化学式可知，D选项中碳原子数最多，生成的CO2最多，答案选D。
考点：考查有机物的燃烧的有关计算
点评：该题是高考中额常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好原子守恒，另外还要特别注意的是要分清楚是物质的量相等，还是质量相等，然后结合题意和有关方程式灵活运用即可。

本题难度：困难

2、选择题  氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C?2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是
A.Al2O3是氧化剂，C是还原剂
B.每生成1mol CO需转移2mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g

参考答案：B

本题解析：分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算；
C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
解答：A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molCO需转移1（2-0）mol=2mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  下列物质与Fe反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质的是
A.Cl2
B.盐酸
C.CuSO4溶液
D.醋酸

参考答案：A

本题解析：分析：物质与Fe反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明铁被氧化为三价铁，在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质；
解答：A、Cl2和铁反应生成氯化铁，在溶液中能与KSCN溶液作用生成红色物质，故A符合；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，在溶液中不能与KSCN溶液作用生成红色物质，故B不符合；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，在溶液中不能与KSCN溶液作用生成红色物质，故C不符合；
D、铁和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，在溶液中不能与KSCN溶液作用生成红色物质，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了铁的化学性质应用，主要考查铁是变价金属，遇强氧化剂被氧化为三价铁，和弱氧化剂反应生成亚铁化合物，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  把m?molC2H4和n?molH2混合于密闭容器中，在适当条件下生成p?molC2H6．若将所得混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需氧气
A.3.5pmol
B.（3m+0.5n）mol
C.（3m+n）mol
D.（3m+0.5n-3p）mol

参考答案：B

本题解析：分析：根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是m?molC2H4和n?molH2燃烧的耗氧量．反应物为CO2和H2O，根据C原子、H原子守恒可计算出最终消耗的氧气．
解答：反应前后C原子和H原子的物质的量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，
原混合物中含有C原子的物质的量为2mmol，H原子的物质的量为（4m+2n）mol，
根据反应物为CO2和H2O可知，1molC原子消耗1mol氧气，1molH原子消耗mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为2mmol+（4m+2n）mol=（3m+0.5n）mol，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，关键清楚反应后混合气体的耗氧量即是m?molC2H4和n?molH2燃烧的耗氧量．

本题难度：一般

5、选择题  化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：C

本题解析：分析：根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式．
解答：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个SO2分子失2个电子，所以SO2是还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO2的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为
3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平．

本题难度：一般