1、选择题  物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）
A．NaF＝NaCN
B．NaF＞NaCN
C．NaF＜NaCN
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H+的不同，由于HCN比HF更难电离，故CN-的水解程度比F-的大，NaCN溶液中OH-离子浓度要大些，反过来溶液中由水电离出来的H+离子浓度小。

本题难度：一般

2、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（?）
A．AlCl3
B．NaHCO3
C．MgSO4
D．KMnO4

参考答案：C

本题解析：盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，必须综合考虑。通过水解产生的酸是否易挥发，溶液是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。AlCl3水解产生的HCl挥发，使Al3＋＋3H2O3H＋＋Al（OH）3向右移动，致使生成Al（OH）3沉淀，它被灼烧生成Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4
和MnO2，只有MgSO4蒸干后得到原物质

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入?CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，

参考答案：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(HCO3-)c(CO32-)是增大的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确

[? ]

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  [双选题]为了配制NH与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
A．适量的HCl
B．通适量氨气
C．适量的氨水
D．适量的NaOH

参考答案：BC

本题解析：NH4Cl溶液中c(NH)<c(Cl－)，HCl虽能抑制NH水解，但因加入了Cl－，不符合题意；NaOH与NH反应使c(NH)更小，不符合题意；通入适量NH3或加入适量的氨水使溶液中NH的浓度提高，符合题意。

本题难度：一般