1、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（?）
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)

参考答案：B

本题解析：A、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 2c(Na+)，正确；B、0.1 mol/L Na2CO3溶液，根据质子守恒，c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是碳酸钠水解程度大，碳酸根离子浓度小于碳酸氢根离子，c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)，正确；D、NH4Cl溶液中，根据质子守恒，c(H+)= c(NH3·H2O)+ c(OH-)，正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是 （?）

A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱
B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol
C．1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

参考答案：B

本题解析：A、过量CO2气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠，错误；B、标准状况下2.24L的氯气的物质的量是0.1mol，与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子0.1mol，正确；C、水解时可逆的，所以1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2×6.02×1023
，错误；D、电解质属于化合物，而漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，不是电解质，错误，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O
D．H2O+H2O H3O++OH-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液PH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A、不正确，该反应的平衡常数K=，只随温度改变而改变，所以稀释溶液，不变。B、正确，通入CO2，平衡正向移动，溶液PH减小；C、正确，升高温度，水解吸热，平衡正向移动，水解平衡常数增大；D、正确，加入NaOH固体，平衡逆向移动，减小。

本题难度：一般

5、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．高锰酸钾
D．硫酸铁

参考答案：D

本题解析：A错，热蒸干氯化铝溶液，铝离子会水解生成氢氧化铝，灼烧生成氧化铝；
B错，碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠，加热后得到的固体为碳酸钠；
C错，高锰酸钾受热不稳定易分解为锰酸钾、二氧化锰。
D正确，硫酸铁溶液中虽然+3铁离子要发生水解，但水解后生成的氢氧化铁与硫酸会继续反应，最终得到硫酸铁固体。

本题难度：一般