1、选择题  常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．
A．③⑧
B．③④⑥
C．②④⑦⑧
D．②③⑤⑧

参考答案：①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2，则HA不完全电离，能说明HA是弱酸，故不选；
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱酸盐，所以能说明是弱酸，故不选；
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多，则HA在水溶液里不完全电离，所以说明HA是弱酸，故不选；
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少，则盐酸的物质的量小于HA，所以说明HA是弱酸，故不选．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，酸过量，则说明HA不完全电离，所以HA为弱酸，故不选；
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-），c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，所以说明该酸是弱酸，故不选；
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体，只能说明该酸的酸性比碳酸强，不能说明该酸是弱酸，故选；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  依据右图分析，下列叙述不正确的是

A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
B．氯化钠的电离方程式为：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成
D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子

参考答案：C

本题解析：氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，A正确；氯化钠是完全电离的，所以选项B正确；电离不需要通电，是在水分子的作用下发生的电离，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C不正确，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等
D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

参考答案：D

本题解析：根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大，溶液的酸性越强。电离常数：K(HCN) ＞ Ka2 (H2CO3).错误。B．对于弱酸来说，酸性越强，其水解的程度就越小。由于酸性：H2CO3＞HCN。所以浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO3。错误。C．在溶液中会发生水解反应。H2O + CN-HCN+OH-．CO32- +H2OHCO3－+OH-；HCO3－+H2OH2CO3+OH-由于CO32-水解的程度大，产生的都是阴离子，而CN-水解的程度小。水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。所以阴离子总浓度Na2CO3溶液大。错误。D．Na2CO3和NaCN都是盐，水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等，则水电离产生的c（OH-）相等。正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（?）
A．可能增大也可能减小
B．增大
C．减小
D．无变化

参考答案：A

本题解析：要提高pH，一是可以再加入氨、二是加入其它碱性较强的物质，此时电离被抑制，所以NH4+的浓度可以增大也可是减小，答案选A。

本题难度：一般