1、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（?）
A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

参考答案：A

本题解析：B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，由物料守恒可知，c（Na+）=（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故B错误；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）2溶液水电离的c（H+）=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水电离的c（H+）=10-2mol/L，故D错误；
故选A。
点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为易错点。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

参考答案：B

本题解析：①氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，③醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是②和④。错误。B．kw只与温度有关，②、④在相同的温度下，所以水溶液的两溶液kw相同。正确。C．向①加入少量的醋酸铵固体，对一水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向②加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH-)减小，所以溶液的pH均减小；向③中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，所以三种溶液的pH增大。错误。D．不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(OH－) ＞c(H+)或者c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关叙述正确的是 （?）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

参考答案：B

本题解析：A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）+ c（CO32-），错误；B、pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）=1×10-4.5mol/L，pH=6.5的番茄汁中c（H+）=1×10-6.5mol/L，前者是后者的100倍，正确；C、HA溶液、HB溶液的体积相等，氢离子浓度相等，与足量锌反应产生的氢气HA多，说明酸HA的浓度比酸HB的浓度大，酸性弱，错误；D、CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=5.5，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na+）<c（CH3COO－），错误，答案选B。

本题难度：一般

4、简答题  醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中

参考答案：（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大对醋酸的电离平衡逆移；Ka=c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)，Ka不随浓度的变化而变化，只受温度影响，所以溶液中c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)的值不变；此时测得溶液pH＜7，混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），醋酸的酸性较弱，溶液中的氢离子浓度较小，所以溶液中各离子浓度的大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：逆；不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）a．醋酸的Ka只与温度有关，所以溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=1Ka的值不变，故a错误；
b．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故b错误；
c．弱电解质的电离和盐的水解都是吸热过程，所以升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解，故c正确；
故答案为：c；
（3）a．若c（OH-）＞c（H+），溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故a正确；
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故b错误；
c．若c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a＞b，故c正确；
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），根据电荷守恒知c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，则酸过量，所以a＞b，故d错误；
故答案为：bd．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (14分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
A．增大压强    
B．减小压强      
C．升高温度      
D．降低温度       
E．使用催化剂
（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)="0.05" mol/L，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态     
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt1=Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=________________。

参考答案：（14分）（1）0.008mol/(L·min)（2分）；E（1分）；C（1分）
（2）①5L/mol（2分） ②减小（2分），③C（2分）；
（3）＞（2分） （2分）

本题解析：（1）根据图示可知实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(N2)=(0.1mol/L－0.06mol/L)÷10min=0.004mol/(L·min),由于v(NH3)：v(N2)=2:1，所以v(NH3)="2" v(N2)=0.008mol /(L·min)；与实验①相比，实验②达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质的平衡浓度没有变化，说明平衡没有发生移动，则所改变的实验条件是加入催化剂，选项是E；而实验③达到平衡所需要的时间短，反应速率快，而物质N2的平衡浓度比①高，说明平衡向逆反应方向移动，所改变的实验条件是升高温度，选项是C；（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，在反应开始时c(NO2)=0.20mol/L.达到平衡后，测得容器中c(N2O4)="0.05" mol/L，根据方程式中物质反应的关系可知，消耗?c(NO2)=0.10mol/L.，所以c(NO2)(ph)=0.10mol/L.则该反应的平衡常数K=(mol/L)；②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，说明升高温度，平衡逆向移动，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应。则升高温度上述反应的平衡常数K将减小；③A．根据图像可知正反应速率随时间的延长而升高，说明反应正向进行，反应在c点时显示的速率最大，但此时反应可能处于平衡状态，也可能未达到判断，延长不能判断反应是否处于平衡状态，错误；B．由于反应是从正反应方向开始的，所以反应物的浓度会逐渐减小，当达到平衡时达到最小值，所以反应物浓度：a点大于b点，错误；C．由于正反应是放热反应，所以Δt1=Δt2时，温度在b～c段高于a～b段，因为温度对速率的影响大于浓度的影响，所以NO2的转化率：a～b段小于 b～c段，正确。（3）25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，若二者的物质的量相等，则反应恰好产生NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，若反应后溶液恰好显中性，则氨水应该稍微过量，所以a＞b；NH3·H2ONH4++OH-；当达到电离平衡时c(NH3·H2O)=(a-b)mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，所以NH3H2O的电离平衡常数Kb=。
考点：考查化学反应速率的计算、、化学平衡状态的判断、影响化学平衡的因素、物质的电离平衡产生的表达式的书写的知识。

本题难度：困难