1、选择题  
A．A＞B
B．A=10－4 B
C．B=10－4A
D．A=B

参考答案：B

本题解析：本题有两种解法。
方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=mol·L－1=1.0×10－5 mol·L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol·L－1
则A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

本题难度：一般

2、选择题  在H2O＋CH3COO－?CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是

A．加入NaOH固体
B．加入冰醋酸
C．增大压强
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据水解方程式可知，溶液显碱性，所以加入氢氧化钠固体，抑制水解；题意加入冰醋酸也是抑制水解；增大压强，不影响水解平衡；水解是吸热的，所以升高温度促进水解，答案选D。
点评：固体是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确水解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。

本题难度：一般

3、选择题  下列事实能说明醋酸是弱酸的是?
①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体?②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9?③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多?④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8?⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
A．②④⑤　
B．②④　
C．②③④　
D．②③

参考答案：A

本题解析：醋酸钠溶液是盐溶液应该PH为7，实际上是9说明醋酸根发生了水解，醋酸是弱酸，②正确；0.1mol/L的醋酸的pH值应该为1，实际上是4.8，说明醋酸分子没有全部电离，醋酸是弱酸，④正确；如果醋酸是强酸则pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，消耗碱液的体积应该相同，实际上醋酸消耗的多说明醋酸是弱酸，溶液中存在没有电离的醋酸分子，所以耗碱增多，⑤正确；所以正确的是②④⑤答案选A。

本题难度：简单

4、选择题   室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

参考答案：D

本题解析：A、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，正确；B、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，正确；C、HAc的电离度为1%，PH="3" ，与足量的锌粉反应，HAc均被消耗，CHAc=10-3/1%=10-1,盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等，10-3, 足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100，正确；D、，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶1∶100，错误。

本题难度：一般

5、选择题  在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般