1、选择题  足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：3

参考答案：由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑可知：当放出氢气的体积相等时，n（NaOH）：n（H2SO4）=2：3，由于氢氧化钠溶液和稀硫酸浓度相同，故3V（NaOH）=2V（H2SO4），即V（NaOH）：V（H2SO4）=2：3，
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20克,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8克
(2)将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液,取此溶液20毫升,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58克,试计算确定该晶体的化学式

参考答案：K2Mg(SO4)2·6H2O

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式______．
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：______，阳极：______．
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是______．
A．铝片表面有无光滑?B．比较颜色变化
C．比较质量大小?D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是______．

参考答案：（1）因铝表面的油污，用热碱液除可以金属表面油污，故答案为：洗去铝表面的油污；
（2）因铝与硝酸反应：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；
（3）阴极是溶液中的阳离子H+得到电子：6H++6e-=H2↑；阳极是水中的氢氧根离子放电产生氧气，放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故答案为：6H++6e-=H2↑；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
（4）因K2CrO4是黄色的，其中的Cr（+6价）有氧化性能和Al反应应该是被还原成+3价（绿色），颜色发生了变化，故选：B．
（5）因Al和H2O（g）生成了氧化铝，所以化学方程式为：2Al+3H2O（g）?△?.? Al2O3+3H2（g），故答案为：2Al+3H2O（g）?△?.? Al2O3+3H2（g）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铝在人体中积累使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合须加以控制的是?
①制铝锭?②制易拉罐?③制电线电缆?④制牙膏皮
⑤用明矾净水?⑥制炊具?⑦用明矾和苏打作食品膨化剂
⑧用Al(OH)3制成药片治胃病?⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧
B．②⑤⑥⑦⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧

参考答案：C

本题解析：本题考查了学生的自学能力和应用能力。虽然题中涉及到的铝及其化合物的用途在课本中未必能一一得到，但由“铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝是食品污染源之一”可知，凡是涉及食品和医疗用到含铝元素的物质时，均应加以控制，所以应选C。

本题难度：一般

5、简答题  镁着火时，可用于灭火的物质是（　　）
A．干冰
B．氮气
C．黄沙
D．水

参考答案：A、金属镁在二氧化碳中能燃烧，不能用二氧化碳灭火，故A错误；
B、金属镁可以在氮气中燃烧，所以不能用氮气灭火，故B错误；
C、黄沙能隔绝空气，所以黄沙能灭火，故C正确；
D、镁和水能反应生成可燃性气体氢气，所以水不能灭火，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般