参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

参考答案：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入 (　　)
A．KCl固体
B．Zn粉
C．SO3固体
D．CuSO4晶体

参考答案：C

本题解析： Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，加入KCl固体，不能改变H+的浓度，所以不能改变速率，A项错误；加入锌粉消耗氢离子，B项错误。SO3固体加入生成硫酸，H+浓度增加，加快速率。加入CuSO4晶体构成原电池，加快速率，但是和铁反应，影响氢气的量。
点评：除了温度、压强、浓度、催化剂可以改变反应速率外，形成原电池也可以加快反应速率。

本题难度：一般

4、填空题  “碘钟”实验中，3I- +S2O82- =I3-+ 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表，回答下列问题：
(1)该实验的目的是____________。

(2)显色时间t1=_____________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间
t2 的范围为__________（填字母）。
A．<22．0s B．22．0～44．0s C．>44．0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________。

参考答案：(1)研究反应物I-与S2O42-的浓度对反应速率的影响
(2)29.3s
(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度成反比）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：升高温度，正逆反应速率都增大，则B、D错误；
因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，则A正确，C错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单