1、填空题  Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

参考答案：Ⅰ（1） MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑?（2） 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）5.6×10-4?（4） 2Cl-+ 2H2O ?2OH- + H2↑ + Cl2↑
Ⅱ．Cu2S；? 4；?氢气

本题解析：G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
沉淀应为碘化铅PbO2，Ksp=碘离子浓度的平方乘以铅离子浓度，混合后碘离子浓度为0.005mo1/L,根据此式计算得Pb(NO3)2的物质的量浓度为5.6? × 10-4 mo1/L
（4）2Cl-+ 2H2O ?2OH- + H2↑ + Cl2↑

本题难度：一般

2、填空题  下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是?。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是?。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式?。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是?（填序号）。
a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称?。

参考答案：(8分)
（1）此温度下催化剂活性最高(1分) ；
（2）使NO不断转化为NO2，提高原料的利用率(1分)
（3）NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO 3↓+ NH4Cl(1分)
（4）ac(2分)
（5）合成氨工业、氨催化氧化法制硝酸、侯德榜制碱法（1个1分，共3分）

本题解析：结合图片空气中主要是氮气与氧气，焦炭与水生成CO和氢气，结合反应Ⅰ、Ⅱ可知A.O2；B. N2；C. H2；D. CO；E. NH3；F. CO2；G. NO；H. NO2； J.NH4Cl；K. NaHCO 3；L.NH4NO 3；M. Na2CO 3；N. HNO 3；
（1）此温度下催化剂活性最高提高转化效率；
（2）使2NO+ O2=2NO2，提高原料的利用率。
（3）侯氏制碱法的主要反应：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO 3↓+ NH4Cl。
（4）通入氨气增大NH+4的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO 3转化为Na2CO 3，提高析出的NH4Cl的纯度；
（5）根据工艺流程可知主要有合成氨工业、氨催化氧化法制硝酸、侯德榜制碱法。

本题难度：困难

3、填空题  同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示
A+B─→C+D+H2O
请你根据下面的提示回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是______．
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是______．
（4）若A、C均含有铝元素．则C可能是______．写出一个符合这个反应的化学方程式：______
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：______．

参考答案：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，氯元素发生歧化反应，氯气与碱的反应符合A+B→C+D+H2O转化关系，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，为CO2、SO2，碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2、SO2、H2O，符合转化关系；
故答案为：碳与浓硫酸；
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，发生反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O；
故答案为：Na2SO4、O2；
（4）若A、C均含有铝元素，产物有三种，铝与氢氧化钠溶液反应符合转化关系，C为H2；铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，产物有三种，为单质与氧化性酸反应，A为碳，B为浓硝酸，符合转化关系，反应方程式为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  各物质有如图所示的转化关系，已知：
（1）化合物E与水反应生成白色浆状物
（2）化合物F是不成盐的氧化物?
（3）组成D的元素在化合物中只能显负一价
据此请填空
（1）化合物F是______
（2）化合物I是______
（3）反应（2）的化学方程式是______
（4）反应（4）的化学方程式是______．

参考答案：反应（1）为高温下的反应，且化合物F为不成盐氧化物，则F为CO，B为C，则A为CaO或氧化铝，化合物E为CaC2或碳化铝；反应（2）为C与水蒸气的反应，所以C为水，G为H2，H为O2，单质D能置换出氧气，其氧化性比氧气的强，则D为F2，所以化合物I为HF，
（1）由上述分析可知，F为CO，故答案为：CO；
（2）由反应（4）的分析可知，I为HF，故答案为：HF；
（3）反应（2）的化学方程式为C+H2O（g）?高温?.?H2+CO，故答案为：C+H2O（g）?高温?.?H2+CO；
（4）反应（4）的化学方程式为2H2O+2F2═4HF+O2，故答案为：2H2O+2F2═4HF+O2．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
（1）
Y的化学式为___________，
Z的化学式为____________。X直接排入空气中
易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_______________________________。
（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。
（4）写出铜与W反应的化学方程式：____________________________________________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般