1、简答题  A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）______，导致这种差异存在的原因是______在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为______．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式______．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为______．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______，ZR2的电子式是______，该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为______NA，列有关R4的说法中正确的是______
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物．

参考答案：由分析可知，A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．
（1）D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以晶体熔点NaOH＞HClO4；氢氧化钠溶液中氢离子浓度为Kwc(OH-)，高氯酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为Kwc(H+)，在相同温度下，相等物质的量浓度的NaOH、HClO4的溶液，氢氧化钠溶液中c（OH-）等于高氯酸溶液中c（H+），所以Kwc(OH-)=Kwc(H+)，即在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）相等．
故答案为：NaOH＞HClO4；NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力；相等．
（2）P为SiH4，燃烧热为1430kJ/mol，燃烧的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
（3）相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液，次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大，所以Ca（ClO）2 消毒杀菌能力较强；NaClO溶液中，次氯酸根水解，溶液呈碱性，水解程度不大，次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度，所以 离子浓度Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
故答案为：Ca（ClO）2；Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键，该物质为CaC2，
CaC2与HC1溶液反应生成氯化钙与乙炔，反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；ZR2为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式是



，为直线型结构；化合物ZRF2是COCl2，氯原子与羰基相连，结构式为



．
故答案为：CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；



；直线型；



．
（5）R4的分子为O4，分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，分子中共价键为8×4-6×42=4，则1molO4中共用电子对数为 4NA．
①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故①错误；
②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，化学性质相似，所以O4与氢、碳、钠的单质反应，故②错误；
③O4分子中，每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，故③正确；
④O4是氧元素形成的单质，故④错误．
故答案为：4；③．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的?转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是
[? ]
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，Ｍ是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中Ｇ与J的最佳配比为2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ。

请回答下列问题：
（1）写出B化学式?，F化学式：?；G的空间构型?。
（2）反应①的化学方程式为?
（3）反应④的离子方程式为?
（4）上述反应中属于非氧化还原反应的有?（填写相应反应的序号）
（5）Y溶液呈?性（填酸、碱或中），用离子方程式解释?

参考答案：（1）Al2O3（1分）? CO(NH2)2（1分）?三角锥形（1分）
（2）N2+Al2O3+3C3CO+2AlN（2分）
（3）AlN+OH—+H2O=AlO2—+NH3↑（2分）?（4）④⑦（2分）
（5）碱（1分）? AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—?（2分）

本题解析：F是人工合成的第一种有机物，则F时尿素，化学式为 CO(NH2)2。向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ，所以B是氧化铝，因此M是铝。根据反应⑤的条件可知，A是氮气，D是氢气，G是氨气。根据2G+J→F+H2O可知，J是CO2，所以E是CO。根据反应③可知C是碳。根据反应④中，R是AlN，Y是偏铝酸钠。偏铝酸钠水解显碱性，方程式为
AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

(1)写出下列物质的化学式：
A：________，E：________，J：________，G：________. (2)按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
______________________________________________________；
C转化为I的离子方程式：?

参考答案：.A:Fe2O3? E:FeCl2? J:Al(OH)3? G:Fe(OH)3?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。A是一种红棕色金属氧化物，G是红褐色沉淀，所以G是氢氧化铁，A是氧化铁。所以F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，D是铁，B是铝，C是氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，J是氢氧化铝。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，
则该反应的化学方程式为：?，
检验D中阴离子所用试剂为：?。
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C
溶液呈强碱性时反应的离子方程式：?。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：?，?。

参考答案：（10分）(1)? Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl(2分)
AgNO3溶液，?稀HNO3（只答AgNO3溶液不给分）（2分）
(2)? 2Al + 2 OH- + 2H2O ="2Al" O2- + 3H2↑（2分）? (3) H2SiO3? Al(OH)3?（每空2分）

本题解析：B为自然界中含量最多的液体，则B是水。（1）如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2 HCl。相对分子质量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。
（2）A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH- + 2H2O ="2Al" O2- + 3H2↑。
（3）C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般