参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  （6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑?+ 8H2O
⑴该盐酸的物质的量浓度为?？
⑵有?mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为?？

参考答案：（1）11.9mol/L?（2）1mol?（3）11.2L

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据可知，盐酸的浓度是。
（2）31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，得到0.2mol×5＝1.0mol电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。
（3）根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol，所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA
C．1 mol N5+共有34 NA核外电子
D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA

参考答案：C

本题解析：A、标准状况下，SO3不为气态，所以不能计算其物质的量，错误；B、氯气与氢氧化钠反应时既作氧化剂又作还原剂，所以1mol的氯气与氢氧化钠溶液反应转移电子的物质的量是1mol，错误；C、1个N5+有34个电子，所以1 mol N5+共有34 NA核外电子，正确；D、1个CCl4中有4个共价键，所以0.5 mol CCl4中含有共价键数目为2NA，错误，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为（　　）
A．2：1
B．2：5
C．3：5
D．3：4

参考答案：令Al3+、Na+、Cl-的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，
根据溶液中电荷守恒有3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），
即3×3mol+3mol=2mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=5mol，
故溶液中Na+和SO42-的离子个数比为3mol：5mol=3：5，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
①1mol氧气?②0.5mol Al3+?③0.2mol 氢原子?④氨的摩尔质量是17g／mol
⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子
⑥0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。
A．都正确
B．只有②③④⑤⑥
C．只有②③④⑥
D．只有③④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：①正确，1mol氧气；?②正确；0.5mol Al3+?；③正确，0.2mol 氢原子；④正确，摩尔质量在数个上等于相对分子质量；⑤正确，1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子；⑥正确；0.5mol 氦气在标准状况下体积约为11.2升。

本题难度：一般