1、选择题  反应H2(g)+ I2(g) ?2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(? )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI?
A．②④⑤⑥
B．②③④⑤
C．①③④⑤
D．全部

参考答案：B

本题解析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变。①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键，都描述的正反应方向的变化，错误；②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，正确；③2v正(H2)＝v逆（HI），正确；④HI分子数不再改变，即其浓度不再改变，正确；⑤混合气体颜色不再改变，即碘单质的浓度不再改变，正确；⑥该化学反应是气体物质的量不变的反应，故混合气体压强不再改变不能用来判断是否平衡，故错误。

本题难度：一般

2、选择题  对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）?△H＜0，下列各图正确的是（?）

A? B? C? D

参考答案：A

本题解析：B、增大压强，正逆反应速率同时增大，平衡向正向移动；
C、催化剂不能使平衡移动，平衡时c(C)相同；
D、温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，故100℃在下。

本题难度：一般

3、选择题  四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)?的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)?②v(B)=0.6mol/(L·s)?③v(C)=0.4mol/(L·s)?④v(D)=?0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是
[? ]
A．①?
B．②?
C．③?
D．④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列情况下，反应速率相同的是
[? ]
A．等体积0．1 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4分别与0．2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
（1）此时，A的物质的量浓度为______；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为______；
（3）B的平均反应速率为______；
（4）x的值为______．

参考答案：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n mol n mol 0 0
反应 1.5mol 0.5mol1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=n-1.5n-0.5=35；n=3mol；
（1）A在5min末的物质的量为：（n-1，5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；
（2）由计算可知n=3mol，故答案为：3mol；
（3）C的反应速率是0.1mol/（L?min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
（4）D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol/（L?min），C的反应速率是0.1mol/（L?min），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故答案为：2．

本题解析：

本题难度：简单