3、填空题  （12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)?H ＞0?达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是?；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是?
A、增加C的物质的量? B、加压?C、升温? D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）?
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+)?（选填“变大”、“变小”、“不变”）

4、选择题  恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) ?Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

5、选择题  在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA?+?nB＝pC。t秒末，A减少了1?mol，B减少了1. 25?mol，C增加了0.25?mol/L。则m?∶?n?∶?p应为
A.4∶ 5∶ 2?
B.2∶ 5∶ 4 ?
C.1∶ 3∶ 2?
D.3∶ 2∶ 1