1、选择题  对于反应2H2O22H2O+O2↑，下列说法正确的是（?）
A．H2O2是氧化剂
B．O2是还原产物
C．H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．H2O是氧化产物

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应中，氧化剂、还原剂可以是同一种物质，氧化产物、还原产物也可是同一种物质；对于该反应，H2O2既是氧化剂又是还原剂，从化合价升降角度可判定O2是氧化产物，H2O是还原产物。

本题难度：一般

2、选择题  在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是
A．V3＞V2＞V4＞V1
B．V3＞V4＞V2＞V1
C．V3＞V2＞V1＞V4
D．V2＞V3＞V1＞V4

参考答案：A

本题解析：四种物质的受热分解化学方程式为：A、2Ag2O=4Ag+O2↑? B、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O↑? C、NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑? D、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑?所以，等物质的量的四种物质完全分解所放气体体积大小依次为V3＞V2＞V4＞V1
点评：考查化学方程式的有关计算，难度不大。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中，正确的是
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫中和热
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

参考答案：D

本题解析：A项ΔH＞0 kJ/mol表示吸热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示放热反应；B项中和热是指生成1mol 水所放出的热量；C项燃烧热必须要生成稳定的氧化物，也就是水的状态决定是不是燃烧热；D项热化学方程式中的系数表示的是物质的量，不是分子个数，所以可以为整数也可以为分数。答案选D。
点评：中和热和燃烧热的概念要注意。

本题难度：一般

4、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) ?SO3(g)?△H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2?和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

参考答案：C

本题解析：反应SO2(g)+ 1/2O2(g) ?SO3(g)?△H = ―98.32kJ／mol为可逆反应，其反应热表示为反应物完全转化为生成物时所放出的热量，而实际上反应物不能完全转化为生成物，所以，当在容器中充入2molSO2?和1molO2充分反应，最终放出的热量小于196.64kJ

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是?（?）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8．00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）；
⑥右图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g）? △H=QkJ·mol－1（Q<0）

A．①③⑥
B．②④⑤
C．①③④
D．③⑤⑥

参考答案：A

本题解析：②错，氯水具有酸性、强氧化性、漂白性等，不可用PH试纸测定氯水的PH值；④错，加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中可能有CO或HCO3—存在；⑤错，可以为氢氧化钠大大过量，即c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）；

本题难度：一般