1、选择题  根据下图，判断下列说法中错误的是（? ）

A．导线上电子由Ag极流向石墨极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+

参考答案：B

本题解析：该装置为原电池，其电池的总反应式为Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，其负极的反应为Ag-e－＝Ag+，正极发生的反应为Fe3+ + e－＝Fe2+；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式：Ag-e－＝Ag+，故B错误，为本题的答案；盐桥中阴离子移向AgNO3溶液，故C正确；总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+，故D正确。
点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。

本题难度：简单

2、选择题  原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒发生氧化反应
D．总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

参考答案：D

本题解析：根据原电池的原理，铁为原电池的负极,铁失去电子给硫酸电离出的H+,生成氢气，发生氧化反应，C错；原电池是将化学能转变成电能，A错；电子从铁棒经过外电路流向碳棒，B错；正极反应和负极反应相加得总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。选D
点评：本道题目是高考中必考的知识点之一，即原电池的原理及其应用，其中判断电流方向，正、负极发生的化学反应式是常考的。

本题难度：一般

3、选择题  关于下图所示装置的说法中，正确的是?

[? ]
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由铜片通过导线流向锌片?
C．该装置能将化学能转化为电能?
D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e-==Zn2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  (2014届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C．电极a的反应式为：CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O
D．当固体电解质中有1 molO2- 通过时，电子转移2 mol

参考答案：A

本题解析：
A、电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误；B、电极b氧气得电子，生成O2-，而电极a需要O2作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），故B正确；C、甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，故C正确；D、1mol?O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol?O2-通过时，电子转移2mol，故D正确；故选A。

本题难度：一般

5、选择题  化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(? )

参考答案：A

本题解析：A:合成氨过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率由0逐渐增大，平衡时，由不同物质表示正逆反应速率时，数值上符合系数比，正确
B：通入氨气生成醋酸铵强电解质，溶液导电性增强，不正确
C：随着碳的时的增加，依次发生反应：C＋O2=CO2? CO2＋C=2CO，可见当碳小于1mol时，产物为CO2，当大于1mol后，CO2的量逐渐减小到0，而CO的量由0逐渐增大到2mol，不正确
D：由于发生：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故一开始就有沉淀生成，不正确
答案为A

本题难度：一般