1、填空题  铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为 Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O 由此可以判断：
(1)原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___
(2)两极的电极反应式：①正极为____，②负极为___
(3)工作后，蓄电池里电解质溶液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。

参考答案：(1)①PbO2? ；②Pb
(2)①PbO2+4H++SO42- + 2e -=PbSO4+2H2O
②Pb-2e-+SO42- =PbSO4
(3)变大 ；反应消耗H2SO4,c(H+)下降，pH变大

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

参考答案：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；
B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；
D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？

参考答案：①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即
0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，在负极消耗金属锌为0.15mol，质量为：0.15mol×65g/mol=9.75g，答：产生这些气体消耗的锌的质量是9.75?g；
②铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol
的H2时，转移电子为0.3mol，答：通过导线的电子的物质的量是0.3mol；
③金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转移电子为0.3mol，消耗氢离子的物质的量为0.3mol，即200mL稀硫酸中硫酸的物质的量为0.15mol，稀硫酸的物质的量浓度c=nV=0.15mol0.2L=0.75mol/L，答：原稀硫酸的物质的量浓度是0.75mol/L；
④H+表示该反应的平均速率=0.3mol0.2L5min=0.3?mol?L-1?min-1，答：用H+表示该反应的平均速率为0.3?mol?L-1?min-1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是（?）

A．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀
B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒
C．食盐水中的Na＋向木碳棒移动
D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

参考答案：D

本题解析：该原电池发生的是铝的吸氧腐蚀，铝为负极，木炭棒为正极，木炭棒上发生的反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

本题难度：一般

5、推断题  X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下

已知：
①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是________；
(2)X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________；
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7（填“大 于”、“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示）_________；
(4)写出由C生成A和B的化学方程式________。

参考答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)H2+2OH--2e-=2H2O
(3)大于；NH3·H2ONH4++OH-(或NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-）
(4)4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：

本题难度：一般