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高中化学知识点讲解《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题预测(2019年最新版)(十)
参考答案:D 本题解析:A项,应为2I-+Cl2=I2+2Cl-;B项,Fe3+是棕黄色;C项,根据题意应生成。 本题难度:一般 2、选择题 已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->?I2。在含 0.3?mol?NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 参考答案:D 本题解析: 本题难度:一般 3、选择题 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。 参考答案:C 本题解析:加碘盐中含有IO3-,在酸性条件下可被I-还原生成I2,A选项正确;根据图示转化关系可知B选项正确;根据途径I可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性IO3->I2,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>IO3-,C选项错误;根据关系式2IO3-~I2~10e-可知D选项正确。 本题难度:一般 4、选择题 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 参考答案:A 本题解析: 本题难度:简单 5、实验题 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(4)应用与拓展: ①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的反应的离子方程式为?。 ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为?。 参考答案:(2)①Br2 ②Fe3+ 本题解析:(2)①若氧化性Fe3+>Br2,则Br2不能氧化Fe2+,故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3+,则Br2能将Fe2+氧化成Fe3+,故溶液呈黄色是因为生成的Fe3+显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3+,则还原性Fe2+>Br-,Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应,若Cl2还有剩余再与Br-发生反应。现有的Br-被氧化成Br2,故Fe2+全部被氧化成Fe3+。n(Cl2)=0.10 mol,得电子0.20 mol,根据得失电子守恒应有:n(Fe2+)+n(Br-)=0.20 mol,又因为n(Br-)=2n(Fe2+),则n(FeBr2)=0.12 mol,c(FeBr2)=1.2 mol·L-1。 本题难度:一般 |
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