1、选择题  常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-?②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-?③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法错误的是（　　）
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1?mol?Cl2被还原时，有2?mol?Br-被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

参考答案：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-?中铁元素失电子被氧化，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁元素得电子被还原，故A错误．
B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-?中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1?mol?Cl2被还原时，有2?mol?Br-被氧化，故B正确．
C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br-?中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-?中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误．
D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br-?中还原性Fe2+＞Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-?中的还原性Br-＞Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I-＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在溶液中可发生以下反应：?
①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－，?
③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2H++2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是
[? ]
A. 肯定不含I-
B. 肯定不含NH4+
C. 可能含有SO32-
D. 可能含有I-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________

参考答案：（1）（1分）H2O2
（2）（1分）H2CrO4? Cr（OH）3
（3）（2分）
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr（OH）3↓ + 3O2↑ + 2H2O （电子转移略）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是?（?）
A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液
C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

参考答案：C

本题解析：C：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，再根据元素原子守恒：C2O42—+2MnO4—+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。

本题难度：一般