参考答案：C

本题解析：若两电极直接连接，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀，A错误；若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，实际上是电解水，电解一段时间后溶液浓度增大，pH减小，B错误；若两电极直接连接则铁作负极，电子由铁流向石墨，C正确；阴离子向阳极移动，故阴离子向铁电极移动，D错误，答案选C.
考点：原电池和电解池的工作原理

本题难度：一般

3、填空题  （1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，______能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因______．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显______色．装置内发生的总反应化学方程式为______．
②若有11.7g?NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为______．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是______．

参考答案：（1）原电池为自发的氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置，NaOH+HCl=NaCl+H2O为中和反应，没有电子转移，不能用来设计原电池，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2为氧化还原反应，可用来设计成原电池，
故答案为：①B；?②A的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（2）①接通S1后，为电解池装置，电解饱和食盐水，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，总化学方程式为2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH，
C（1）连接电源负极，为电解池阴极，生成大量的OH-，滴加酚酞变红色，
故答案为：红色；2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH；
②n（NaCl）=11.7g58.5g/mol=0.2mol，根据反应2NaCl+2H2O?电解?.?H2↑+Cl2↑+2NaOH可知，生成n（Cl2）=0.1mol，
则：V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
③断开S1，接通S2，为原电池装置，各电极反应与电解池相反，C（2）的电极反应式是Cl2+2e-═2Cl-，
故答案为：Cl2+2e-═2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （5分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。
（1）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（2）通入空气的那个电极是燃料电池_________极（选填“正”或“负” ）该电极上若有
32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e－

参考答案：(共5分)?
（1）化学能?电能?（2）正极? 4 （2分，其余各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将(? )
A．不变
B．升高
C．降低
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。

本题难度：一般