1、选择题  下列各组材料中，不能组成原电池的是
[? ]

2、选择题  关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）
A．甲乙装置中的锌片都做负极
B．甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原
C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中铜片质量减小

3、选择题  关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（　　）

?选项

?A

?B

?C

?D ?物品 ? ? ? ? ?用途 ?化学能转化为电能 ?吸附水分 ?去除油污 光能转化为电能? ?主要物质 H2?SO4（aq）是电解质溶液 ?硅酸干凝胶是主要成分 ?硬脂酸钠是主要成分 ?SiO2是转换材料

4、填空题  ①图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是______（填“正极”或“负极”，下同），其电极反应式为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______，其电极反应式为______，该反应是______反应．
②氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极______阳极______；总的电池反应式为______．

5、填空题  生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.
（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2?CH3OH．现已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。则：CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学反应方程式                        .
（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用CO和H2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为：                        ．
（4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极上发生反应的电极反应式为                                  .

（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中      电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：                    .