1、填空题  （14分）下图是元素周期表的一部分

参考答案：（1） ?；14?（2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合
（3）2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O?（4）①R 和U?② p（1分）? IIIA（1分）120°

本题解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素⑨是钛元素，原子序数是22，因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素⑩是铁，其次外层电子数为14个。
（2）元素⑤是水，水分子间存在氢键，H2O分子发生缔合，因此测定结果比理论值高。
（3）②、⑦分别是Be和Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O。
（4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族。
②由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，位于第ⅢA族；若T为第二周期元素，则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，因此Z是氯元素，则T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的价层电子对数是3个，且不存在孤对电子，所以是平面三角形结构，分子键角为120°。

本题难度：一般

2、选择题  若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

参考答案：C

本题解析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。A、该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B、为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B错误；C、第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；D、4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误，因此答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(? )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道（答案只选D，可B应该是正确的）
C．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
D．电离能最小的电子能量最高

参考答案：BD

本题解析：p轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，A错误；由于每个轨道的能级不同，同轨道的两个电子自旋相反，所以每个电子所处状态不同，故铝元素原子核外共有13中不同运动状态的电子，C错误；因为外层电子的能量较大，所以给它较小的能量就能脱离原子，即电子离核越远电离能越小，D正确。
点评：核外电子是历年高考的重点，主要涉及的考点有：电子层轨道、电子轨迹、电子运动状态、电离能、电子排布式等。

本题难度：一般

4、填空题  （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：
⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；
⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________?
___________________?，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；
⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；
A．单质的熔点：Z＞W2
B．酸性：丁＞丙
C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D．稳定性：HW＞H2Z