1、填空题  物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。 (3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。 参考答案：(8分） （每空2分） (1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) (2)HCOH＋＋CO；HCO＋H2OH2CO3＋OH－； (3)②①③　；? 6×10－10mol·L－1 本题解析：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。 （2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2OH2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-H++CO32-；水的电离平衡，H2OH++OH-。 (3)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯离子浓度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为：②①④③；②中氯离子的浓度9×10-10 mol/L；，③中银离子的浓度：6.0×10-10mol/L。 点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制，溶度积的计算应用。 本题难度：一般 2、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 680 533 409 下列说法正确的是 A．反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0 B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述体系中加入苯，平衡不移动 D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 3、填空题  工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g) （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①该反应△H?0，△S?0(填“>”或“<”)，则该反??自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是?。 （2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。 ①该反应的平衡常数K=?： ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是?（填序号）。 A．氢气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

参考答案：（1）①＜?＜）?不一定?②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加?（2）① 6.25?② b c?③ b = 2+2a? 1.8＜c ≤2

本题解析：（1）①由图可知：在压强不变的情况下：升高温度，CO的转化率降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是吸热反应。正反应是放热反应。所以ΔH<0.在温度不变时，增大压强，CO的转化率增大。说明增大压强化学平衡向正反应方向移动。ΔS<0..由于正反应是一个体系混乱程度减小的放热反应，所以无法确定该反应能否自发进行。②选择此压强的理由是在该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强，CO转化率虽然提高但提高不大，且生产成本增加的多，效益反而降低。（2）①反应开始时CO H2CH3OH的浓度分别是1mo/L? 3mol/L 0mol/L,在反应过程中转化浓度分别是0.9mol/L 1.8mol/L 0.9mol/L.所以它们的平衡浓度分别是0.1mol/L 1.2mol/L 0.9mol/L所以达到化学平衡时平衡常数是K=(0.9)÷{0.1×(1.2)2}=" 6.25" ②将容器体积压缩到原来的1/2，化学平衡向正反应方向移动。与原平衡相比，正反应速率加快，逆反应速率也加快；各物质的浓度都增大，甲醇的物质的量也增加增加 ；? D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小。正确选项为：bc.③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为b=2+2a.假如物质时由CH3OH转化生成，则开始时n(CH3OH)=2mol，因为平衡时n(CH3OH)=0.9mol/L×2L=1.8mol.所以欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 1.8＜c ≤2

本题难度：困难

4、填空题  在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为?。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是?,??。
（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

参考答案：（1）25%? 20%?
（2）a+c/2="2,b+3c/2=4"
（3）碱性? O2+2H2O+4e－=4OH－

本题解析：（1）根据化学方程式可知消耗了0.5mol的氮气，所以氮气的转化率为25%，氨气的体积分数为1/（1.5+2.5+1）=20%；
（2）等效平衡；
（3）氨气溶于水容易与酸性溶液或中性溶液中的氢离子发生化学反应。

本题难度：一般

5、填空题  在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（气）+2Y（气）3Z(气) ，已知加
2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为______
mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z__________mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0．5molX，则需加_________molY，_________mol Z，才能使平衡时Z为0．6amol。

参考答案：（1）2a?
（2）15
（3）0.4；2.1

本题解析：

本题难度：一般