1、选择题  有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应 A2(g)?+3B2(g)C2的化学反应速率，甲测得v(A2)= 0.5?mol/(Lmin)，乙测得v(B2)=1.5?mol/(Lmin)，则这两个学生的测定结果
[? ]
A．都正确?
B．都错误
C．甲对乙错?
D．都对或都错

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A. 10：1? B.1：10? C.2：1? D1：2

参考答案：A

本题解析：
pH=-log（c（H+））
甲溶液的氢离子浓度是10^-4
乙溶液的氢离子浓度是10^-5
两者之间的氢离子浓度之比c1：c2=10^-4:10^-5=10:1

本题难度：简单

3、填空题  恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，则a=__________
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为_____________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为____________。
（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于_________________

参考答案：（1）a＝16
（2）n (NH3)=8mol
（3）5∶4
（4）3∶3∶2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (14 分)在T1℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催?化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______，N2的转化率为______。
? (2)在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25%? b.等于25%? c.小于25%?
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T1＞T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。

参考答案：⑴0.06mol·L－1·min－1? (2分)? 40％? (3分)?⑵ c? (3分)
⑶?(3分)?⑷ 1.8mol< x <3mol? (3分)

本题解析：（1）设达平衡时，体系内生成2x mol NH3，则有：，解得x＝0.4mol，△c(H2)＝0.6mol·L-1，△t＝10min，故v(H2)＝0.06mol·L-1 ·min－1。N2的转化率＝＝40％。
（2）加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3相当于加入0.75mol N2、2.25mol H2，与原平衡相比，N2、H2浓度都小于原平衡，所以降低浓度导致反应物的转化率降低，达平衡时体系内NH3的体积分数小于25％。
（3）因T2>T1，所以在T2温度下反应速率更快，达平衡时间更短，但达平衡时H2的体积分数比T1时高，据此可画出对应变化曲线。
（4）甲容器中达平衡时n(H2)＝1.8mol，所以x至少应大于1.8mol，要使大平衡时N2、H2、NH3浓度与甲平衡相同，则x<3mol，故有：1.8mol<x<3mol。

本题难度：一般

5、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般