1、选择题  0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是
A.c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+）
B.c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）
C.c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）
D.c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）

参考答案：C

本题解析：NH4Cl溶液中的部分水解:c（Cl-）> c（NH4+），且两离子为主要离子，溶解呈酸性， c（H+）> c（OH-），故C正确

本题难度：简单

2、选择题  常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是
A.强酸弱碱盐
B.强碱弱酸盐
C.强酸强碱盐
D.弱酸弱碱盐

参考答案：B

本题解析：该溶液水解呈碱性，水解时谁强显谁性；故为强碱弱酸盐。

本题难度：困难

3、填空题  （10分）在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，试标出反应电子转移方向和数目_________________________

参考答案：
KClO3，Cl2， 1∶5, 5∶1,

本题解析：该反应中元素的化合价变化如下：KClO3→Cl2 ，氯元素由+5价→0价,,5个电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；H Cl→Cl2，氯元素化合价由-1价→0价，失1个电子，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，根据得失电子守恒，可知得电子与失电子个数比是1∶5，氧化产物与还原产物的质量比是5:1，1moL氯酸钾转移的电子的物质的量是5moL,再根据原子守恒配平方程式．答案为：
KClO3，Cl2， 1∶5, 5∶1,
考点：考查氧化还原反应的基本概念与电子转移。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是
A.氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2B.它们互为可逆反应
C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实
D.它们相互矛盾，不可能符合事实

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.H2SO4

参考答案：C

本题解析：由水电离反应式知：此溶液水电离产生的C(H+)=C(OH—) =10-12mol/L，若溶液中的H+全部来自水的电离，则此溶液显碱性，是因溶有碱类物质所致，若溶液中的H+不仅为水电离所产生，则此溶液显酸性，为酸性物质电离所致。NH4Cl不可能电离产生H+。

本题难度：简单