1、填空题 磷在氧气中燃烧,可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物恰好耗尽,并放出xkJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___,其相应的质量分别为___g。
(2)已知单质磷的燃烧热(生成P2O5时)为ykJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ____kJ/mol。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式___。
参考答案:(1) P2O3 、P2O5 ;2. 75、3. 55
(2) - (20x-y)
(3)P(s)+O2(g)=P2O3(S) △H= -(20x-y)kJ/mol
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 ?56?g?Fe粉投入500?g稀HNO3中,两者恰好完全反应放出NO,溶液增重26?g,则反应后溶液中的金属阳离子
[? ]
A.?只有Fe3+?
B.?只有Fe2+?
C.?有Fe2+?和Fe3+?
D.?无法确定
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3?).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.1mol/L
B.0.15mol/L
C.0.3mol/L
D.0.03mol/L
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 ag铜和足量浓硫酸完全反应,生成的二氧化硫与bg硫化氢充分反应,生成4.8g硫.下列判断一定错误的是
( )
A.a+b=6.6
B.0.3>a/32+b/17≥0.15
C.a=3.2,b>3.4
D.a>3.2,b=3.4
参考答案:n(S)=4.8g32g/mol=0.15mol,若SO2+2H2S=3S↓+2H2O、Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O恰好反应,
由反应可知,n(SO2)=0.15mol×13=0.05mol,n(H2S)=23×0.15mol=0.1mol,n(Cu)=0.05mol,
A.若恰好反应,a+b=0.05mol×64g/mol+0.1mol×34g/mol=6.6,故A正确;
B.生成0.15molS,Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O中转移电子为0.05mol×2=0.1mol,SO2+2H2S=3S↓+2H2O中转移电子为0.05mol×(4-0)=0.2mol,
即恰好完全反应时,转移电子为a32+b17=0.3mol,而SO2、H2S的反应中可能某物质过量,则共转移电子数目大于0.3mol,故B错误;
C.若Cu完全反应,由电子守恒可知,0.05molCu反应,则a=0.05mol×64g/mol=3.2g,SO2+2H2S=3S↓+2H2O中硫化氢可能过量,则b>0.1mol×34g/mol=3.4g,故C正确;
D.若SO2+2H2S=3S↓+2H2O中硫化氢完全反应,b=0.1mol×34g/mol=3.4g,二氧化硫过量,则a>0.05mol×64g/mol=3.2g,故D正确;
故选B.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是
A.Br2+2NaI=2NaBr+I2
B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.2C+SiO2Si+2CO↑
D.4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
参考答案:A
本题解析:分析:根据元素化合价的变化判断,所含元素化合价升高的物质作还原剂.
解答:A、该反应中,碘化钠中碘元素的化合价升高,所以碘化钠作还原剂,故A正确.
B、该反应中,硫酸中氢元素的化合价降低,所以硫酸作氧化剂,故B错误.
C、该反应中,二氧化硅中硅元素的化合价降低,所以二氧化硅作氧化剂,故C错误.
D、该反应中,二氧化锰中锰元素的化合价降低,所以二氧化锰作氧化剂,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了氧化剂、还原剂的判断,难度不大,根据元素化合价的变化判断即可.
本题难度:困难