1、选择题  将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定有无AgCl沉淀析出
D．有沉淀但不是AgCl

参考答案：B

本题解析：将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，溶液中氯离子和银离子的浓度分别都是1×10- 5mol/L，此时c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10-10＜1.8×10-10 ，所以没有沉淀析出，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。试题基础性强，紧扣教材基础，有利于巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶度积常数的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  重金属离子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常见的有毒污染物，水体、土壤及生物一旦受到重金属离子的污染就很难去除，重金属污染给生态环境和人类自身造成严重危害．某公司以含重金属的废水为原水，处理废水工艺流程如图1所示：

已知下列物质的Ksp：

参考答案：（1）由表中数据可知Ksp（CuS）＜＜Ksp[Cu（OH）2]，所以CuS在水中溶解度比Cu（OH）2小，所以OH-与S2-相比，除去废水中的Cu2+效果较好的是S2-；
故答案为：S2-；
（2）由图中数据可知在60℃左右时重金属离子的浓度最低，所以除去废水中的重金属离子的最佳温度为：60℃；由图中数据可知PH在8.8～9.0时重金属离子浓度最低，所以NaOH的作用是调节溶液的PH为8.8～9.0；
故答案为：60℃；调节溶液的PH为8.8～9.0．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  （1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可逆反应H2CO3

HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知Ag2SO4的Ksp?为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL?0.020mol?L-1?Na2SO4?溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______

参考答案：（1）根据平衡常数K1=c(H+)?c(HCO3-)c(H2CO3)，
c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol/L，
c（H2CO3）=1.5×10-5 mol L，
可求 出 K1=4.2×10-7，答：可逆反应H2CO3

HCO3-+H+的平衡常数K1为4.2×10-7；
（2）Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag+）=0.034mol?L-1，所以c（SO42-）=0.017mol?L-1；
当加入100ml 0.020mol?L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol?L-1，c（Ag+）=0.017mol?L-1，
由此可以看出应为B图象，
此时Q＜Ksp，则该溶液中没有沉淀析出，
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B．可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0
C．难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡
D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

参考答案：D

本题解析：A不正确，难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小。B不正确，绝地不溶的物质是不存在的。C不正确，.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡。氯化铵能结合氢氧化镁电离出的OH－，生成难电离的氨水，所以能溶解氢氧化镁，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（?）
A．AgCl、AgBr、AgI
B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI
D．三种沉淀同时析出

参考答案：B

本题解析：由于AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小，所以首先产生的沉淀是AgI，其次是AgBr，最后是AgCl，答案选B。

本题难度：一般