参考答案：（12分，每空2分）（1） v = 0．005 mol·L-1 ·min-1?（没有单位不给分）
（2）? AB?（漏选得1分，错选不给分）
（3）：? 20~25 min?K1 = ?45．5 %
（4）?移走0．1 mol NH3（没有指出0.1mol的给1分）

本题解析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，所以氨气的反应速率是。
（2）根据图像可知，在10 ～20 min内NH3浓度增加，氮气和氢气的浓度减小，这说明反应向正反应方向进行。因为该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以改变的条件可能是缩小容器体积或降低温度，答案选BC。
（3）根据图像可知，在20 ～25 min内各种物质的浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态，所以第1次平衡的时间范围为20 ～25 min。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K1＝；同样根据图像可知，反应进行到35min时，各种物质的浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态。此时氢气、氮气和氨气的物质的量分别是0.075mol、0.225mol、0.25mol，所以第2次平衡时NH3的体积分数是。
（4）根据图像可知，在25 min时，氨气的物质的量由0.3mol降低到0.2mol，所以改变的条件是移走了0.1molNH3。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。试题在注重基础知识巩固，侧重对学生解题方法的指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方法能达到目的是（　　）

A．用装置1制备O2
B．用装置2滴定变质Na2SO3含量
C．装置3白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D．溶液上层无色，下层紫红色

参考答案：A．实验室制备少量氧气可用过氧化氢在二氧化锰催化作用下可制备，在常温下就可进行，故A正确；
B．酸性高锰酸钾具有腐蚀性，不能放在碱式滴定管中，应用酸式滴定管盛装，故B错误；
C．白色固体先变浅黄后变黑，说明先后生成AgBr、Ag2S，溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正确；
D．酒精与水混溶，溶液不分层，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知下列物质在20?℃下的Ksp如下，试回答下列问题

(1)20?℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
(3)测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂______。
A．KBr?B．KI?C．K2S?D．K2CrO4

参考答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S?
(2)2.7×10－3　
(3)D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：    。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：    。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为     （从下列选项中选择）；废渣2为      （写出化学式）。
① BaCl2   ②Ba(NO3)2   ③BaCO3  ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器    中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为    。

参考答案：（1）BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)（不写(s)、(aq)不扣分）增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质（3分）；
（2）Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O （2分）；
（3）③（2分）；Fe(OH)3（2分）；（4）c（2分）；（5）×100%（3分）

本题解析：（1）在溶液中存在平衡：BaSO4(s)＋CO32-(aq) BaCO3(s)＋SO42-(aq)，加入饱和的碳酸钠溶液，增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动生成碳酸钡而除去BaSO4杂质；
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡，同时还有水生成，反应的化学方程式为Ba(FeO2)2＋8HNO3 = Ba(NO3)2＋2Fe(NO3)3＋4H2O；
（3）X是调节溶液pH，以沉淀溶液中的铁离子，由于不能引入杂质，实验根据本长的实际应该选择碳酸钡，答案选③；氢氧化铁在pH＝3.2时就已经完全沉淀，则滤渣2的主要成分是Fe(OH)3（2分）；（4）过滤3后的母液中含有氢氧化钡，因此应循环到容器c中；
（5）mg沉淀应该是硫酸钡，则碳酸钡的质量是，所以其纯度为×100%。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用

本题难度：困难