1、计算题  (6分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓)  MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。
请回答下列问题：
(1)参加反应的二氧化锰的质量为              。
(2)参加反应的HCl的物质的量为              。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 
为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:              。

参考答案：（6分）（1）26.1g （2）1.2mol （3）11.9 mol·L-1（每空2分)

本题解析：考查物质的量有关计算及根据方程式进行的有关计算。
（1）标准状况下，6.72L氯气的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol
反应的方程式是
MnO2+4HCI(浓)  MnCl2+C12↑+2H2O
1mol  4mol                1mol
0.3mol
所以参加反应的二氧化锰的物质的量是0.3mol
质量是0.3mol×87g/mol＝26.1g
（2）根据反应的方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.3mol×4＝1.2mol
（3）根据可知，该浓盐酸的物质的量浓度是
。

本题难度：一般

2、选择题  将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，则反应的化学方程式应该是3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中共转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl2～5Cl-～5e-，Cl2～ClO3-～5e-，即每3molCl2反应转移电子为5mol。标准状况下VL氯气物质的量为mol，所以得到电子的物质的量是×mol，所以NA＝，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目均为1.5NA