1、选择题  某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（?）
A．22.86　
B．45.72
C．80.01　
D．137.16

参考答案：D

本题解析：由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍，则生成物的平均相对分子质量是22.86×2＝45.72。设参加反应的A的物质的量是2mol，则根据质量守恒定律可知，2M÷（3＋2＋1）＝45.72，解得M＝137.16，所以答案选D。
点评：该题的关键是是依据阿伏加德罗定律及其推论，得出生成物的平均相对分子质量，然后依据质量守恒定律列式计算即可。

本题难度：一般

2、选择题  一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是(　　)
A．8.96 L
B．6.72 L
C．4.48 L
D．2.24 L

参考答案：C

本题解析：CH4燃烧生成H2O:25. 2/18="1.4" mol,则说明CH4有0.7 mol,完全生成CO2时应为:0.7 mol×44 g·mol-1="30.8" g,现生成CO和CO2共有49.6 g-25.2 g="24.4" g,还需O2:30.8 g-24.4 g="6.4" g,V(O2)=（6.4/32）×22.4 L·mol-1="4.48" L。

本题难度：一般

3、选择题  在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是(    )个。
Ａ、3.01×1023     B、 6.02×1023   C、 0.5    D 、 1

参考答案：B

本题解析：由于1个Na2SO4会电离产生2个Na+，所以在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是0.5mol×2×6.02×1023/mol= 6.02×1023.选项是B。
考点：考查电解质电离产生的离子的个数与电解质物质的量的关系的知识。

本题难度：一般

4、计算题  取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）所加Ba(OH)2的物质的量浓度。

参考答案：（1）0.2mol/L
（2）1.12L
（3）0.7mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为
A．14.2g
B．142g
C．7.1g
D．71g

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单