1、选择题  已知元素的原子序数，可以推断原子的（?）
①质子数；?②中子数；?③最外层电子数；
④核电荷数；?⑤核外电子总数；?⑥相对原子质量
A．①③④⑤
B．①②④⑤
C．①④⑤⑥
D．①②③⑤

参考答案：A

本题解析：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；还可以推出在周期表中位置，故A正确。

本题难度：一般

2、选择题  某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中?
A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第ⅤA族

参考答案：A、C

本题解析：由XO2可知X为+4价，正常情况下应为C或Si，验证可知X为Si。
X+O2?=XO2

得x=28，又因质子数=中子数，所以x的质子数为28／2=14，为Si。

本题难度：简单

3、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:

(1)A与E形成的化合物的化学式是　　　　。?
(2)B的最高价氧化物化学式为　　　　,C的元素名称为　　　　,D的单质与水反应的方程式为　____________________________
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是
_____________________________________________________
有关反应的离子方程式为___________________________

参考答案：(1)Al2O3(1分)
(2)P2O5(1分)　硫(1分)　Cl2+H2OHCl+HClO(2分)
(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分),Al(OH)3+OH-=Al+2H2O(2分)

本题解析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L,可知E为铝元素。

本题难度：一般

4、填空题  已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：
________、________、________、________、________。
(3)写出y＝2的元素的碱与y＝6的元素的最高价含氧酸发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

参考答案：(1)原子? (2)硫离子、氯离子、钾离子、钙离子、氩原子
(3)MgOH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

本题解析：(1)当x－y＝10时，说明该微粒是不带电荷的，属于原子。
(2)当y＝8时，说明核外电子数是18，则粒子可能为硫离子、氯离子、钾离子、钙离子、氩原子。
(3)y＝2的元素的碱是氢氧化镁，y＝6的元素的最高价含氧酸是硫酸，二者发生反应的化学方程式MgOH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，基础性强。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素核外电子排布的规律，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法错误的是
A．化学可以识别、改变和创造分子
B．在化学反应中，反应前后电子总数可能发生变化
C．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
D．在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变

参考答案：B

本题解析：A、分子是保持物质化学性质的微粒，因此在化学变化中分子是可以再分的，所以化学可以识别、改变和创造分子，A正确；B、在化学反应中，反应前后电子总数必须是守恒的，不可能发生变化，B不正确；C、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，C正确；D、原子是化学变化中的最小微粒，所以在化学反应中，反应前后原子种类、原子数目和质量一定不变，即一定满足质量守恒定律，D正确，答案选B。

本题难度：简单