1、选择题  据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是(　　)
A．Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素
B．Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同
C．Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同
D．Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同

参考答案：C

本题解析：选项A，相同元素的不同核素互为同位素，A正确。选项B，这四种核素是相同的元素，核外电子数相同，B正确。选项C，不同核素的性质有差异，用途也不同，C错。选项D，相同元素的不同核素，其质子数、核外电子数均相同，但中子数、质量数均不同，D正确。
点拨：本题考查同位素、核素及原子结构知识，意在考查考生的知识迁移能力。

本题难度：一般

2、选择题  下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是?

A．A，B，C三者均为非金属元素
B．A，B，C三者核电荷数之和为40
C．A与B，A与C均可形成离子化合物
D．B与C只能形成一种共价化合物

参考答案：A、B

本题解析：短周期：1，2，3周期中含 元素数分别为2，8，8。设B元素的核电荷数为x，则C的核电荷数为(x+2)，A的核电荷数为x+1-8=(x-7)，4(x-7)=x+x+2，解得x=15。即B为磷(P)，A为氧(O)，C为氯(Cl)。可见选项A，B正确；C错误，因为P，O，Cl之间不能形成离子化合物；D错误，因Cl与P可形成两种化合物PCl3和PCl5。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.铜、空气、水
B.氧气、干冰、浓硫酸
C.生石灰、熟石灰、烧碱
D.纯碱、水银、胆矾

参考答案：B

本题解析：单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同的元素之间组成的纯净物，混合物是由不同物质的分子组成的物质．

本题难度：简单

4、填空题  有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于?(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为?。
（2）C3-的电子排布式为?，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是?杂化，CB3分子的VSEPR模型为?。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何?，为什么具有这样的溶解性?。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：?
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：?。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离?。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

参考答案：23. （1）体心立方? 68％?（2）1s2 2s2 2p6? sp3?四面体形?
（3）l:700溶于水或极易溶于水?
氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。
（4）C1>P>S?；H2S+Cl2="2HCl+S"

本题解析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故B为氯，A+比B-少一个电子层，故A为钠，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，氮元素形成的氢化物氨气形成分子间氢键，使溶解度增大，故为N，；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数，故D为硫；（1）钠是体心立方密堆积，空间利用率为 68％ ；（2）N3-有8个电子，最外层为全充满，故为1s2 2s2 2p6；NCl3形成三条单键和一对孤对电子，故为sp3杂化，是四面体形；（3）氨气极易溶于水，氨气分子间能形成分子间氢键，且和水均为极性分子，故在水中的溶解度很大；（4）同周期，从左向右整体第一电离能逐渐增大，与硫相邻的为磷和氯，但磷为半充满，稳定，第一电离能大，故C1>P>S；单质间的置换反应可以证明单质氧化性的强弱，故为：H2S+Cl2=2HCl+S；（5）该晶体中钠离子个数为8，硫离子有处于面上的和顶点上的，个数为4，晶胞的体积等于质量除以密度，质量为4个硫化钠的质量，由体积求出立方体的边长，四个硫和一个钠构成正四面体，钠位于正四面体的体心，四面体的棱长为晶胞面对角线的一半，由边长求出棱长，根据棱长求出正三角形中BE的长，根据BO和OE的比值为2:1得出BO的长，根据AB和BO求出AO的长，根据三角形中的数量关系求出最短距离。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断错误的是(　　)
A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4
B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：B

本题解析：A选项中SiO2为原子晶体NaCl为离子晶体? SiCl4为分子晶体，而原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，故A选项是正确的。B选项，稳定性的比较，我们可以从比较原子半径大小方面进行比较，原子半径越小，稳定性越强，氮在第二周期，P在第三周期，砷在第四周期，故氮的半径最小，接着到磷，砷最大，故它们的稳定性跟B选项列出来的相反了，所以B选项是错误的。而C、D选项，半径越小酸性越强，半径越大碱性越强，故C、D选项是正确的。

本题难度：一般