1、选择题  下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是
[? ]
A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA 族元素的最高正价都是+7 价
D．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
（1）写出元素符号：A__________，C___________，E____________。
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________________________。
（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：__________________________。

参考答案：（1）H；S；K
（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
①还原性：Cl-＜S2-
②Cl2能与H2S反应生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的强
④常温下Cl2是气体，S是固体．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：①还原性：Cl-＜S2-，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
②Cl2能与H2S反应生成S，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
③HClO4的酸性比H2SO4的强，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
④常温下Cl2是气体，S是固体，为物理性质，不能比较非金属性，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_________________；
（2）甲的化学式是________，乙的化学式可能是________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是________________；
（3）Y单质可用来制造Y--空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
________________ 。

参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AlCl3；Na2O、Na2S；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
（3）O2+2H2O+4e-==4OH-

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列描述的元素中，一定属于主族元素的有
[? ]
A．元素的原子最外层电子个数为2
B．元素的原子最外层电子个数为6
C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D．阴离子RO4-中R元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般