1、填空题 A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
（1）AD2中具有的化学键的类型是?。
（2）高温时，6 gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75 kJ，其反应的热化学方程式是?。
（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是?。
（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）?原来的2倍，原因是?。
（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）?。
（6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是?。
2、填空题 （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
3、选择题 在下列各项叙述中，你认为正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
D．含有共价键的物质一定是共价化合物
4、选择题 下列说法正确的是?
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
5、实验题 （9分）
某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
实验方法（Ⅰ）
| 实验现象（Ⅱ）
|
1、钠与冷水反应
| a、溶液变红色
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2、向NaOH溶液中滴加酚酞
| b、产生白烟
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3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水
| c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[
浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
|
4、镁带在空气中燃烧
| d、产生大量气泡、气体可以燃烧
|
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
| e、下层溶液变橙色
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6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴
加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。
| f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动
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7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
| g、下层溶液变紫色
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8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
| h、发出耀眼的强光，生成白色物质
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9、铝片与2mnol/L盐酸反应
| i、生成淡黄色沉淀
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回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
?
| 1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
| 2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
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Ⅰ
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
Ⅱ
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________?非金属性：??
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式 ?
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式?
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