1、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)。
A．Na，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

参考答案：A

本题解析：根据金属的活动性顺序有下列冶炼方法：①从K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法2HgO2Hg＋O2↑。

本题难度：简单

2、选择题  向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是?
A．若n=5.1，则m的值可能为9.8
B．若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C．若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL
D．若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  为了检验FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入的试剂是（?）
A．盐酸
B．KSCN溶液
C．氯水
D．石蕊溶液

参考答案：B

本题解析：A.FeCl2?、FeCl3都不与盐酸反应，所以不能检验是否变质，故A错误。
B.如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确。
C. FeCl2被氯水氧化成氯化铁，也不能检验是否变质。
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误．
故选：B
点评：检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）

本题难度：一般

4、填空题  某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

参考答案：（1）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）使亚铁离子沉淀完全
（3）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O
（4）a b c

本题解析：（1）滤液A中含有Fe3+，加入Fe后发生反应：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（2）Fe2+在pH＝8.3时沉淀完全，所以步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，亚铁离子沉淀完全。
（3）浊液C含有Fe(OH)2，加入H2O2，发生氧化还原反应，生成FeOOH，化学方程式为：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O。
（4）a、步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间，可除去剩余的H2O2，正确；b、步骤⑤发生的反应为：2FeOOH+Fe2++2OH?=Fe3O4+2H2O，消耗OH?，所以需要不断补充碱液，正确；c、步骤⑤恰好反应时，生成Fe3O4，+3价的Fe与+2价的Fe物质的量之比为2:1，所以n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1，正确；d、根据图像可知，Fe3O4的产率最高时，+3价Fe与+2价Fe物质的量之比为1.75，所以当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率不是最高，错误。

本题难度：一般

5、填空题  某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____?_______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______??、__? __ _（写化学式）；
操作①的名称?，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________?_____________。

参考答案：(1)托盘天平
(2) FeCl2、AlCl3　； 过滤 ；?漏斗、烧杯、玻璃棒 。（错写不得分，漏写一个扣1分）
(3) Fe3+ + 3OH - ="=" Fe(OH)3↓
(4) (7b/10a)×100%? {或(70b/a)%}
(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，(2分)
再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。（1分）?（其他合理答案也可以）

本题解析：略

本题难度：一般