1、选择题  下列物质与其用途相符合的是
①ClO2-消毒剂?
②NaHCO3-治疗胃酸过多?
③明矾-做干燥剂
④硅胶-做净水剂?
⑤Na2O2-呼吸面具的供氧剂?
⑥NaClO-漂白纺织物．
A.②④⑤⑥
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤
D.全部

参考答案：B

本题解析：分析：①根据ClO2具有强氧化性分析；
②NaHCO3可与盐酸反应；
③明矾不具有吸水性；
④硅胶具有吸水性；
⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；
⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO．
解答：①ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故①正确；
②胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多．故②正确；
③明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故③错误；
④硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故④错误；
⑤Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故⑤正确；
⑥NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故⑥正确．
故选B．
点评：本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.（NH4）2SO4
B.Al（OH）3
C.Na2SO4
D.Mg（NO3）2

参考答案：B

本题解析：分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．（NH4）2SO4与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应；Na2SO4不与盐酸和氢氧化钠溶液反应；Mg（NO3）2和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应．
解答：A、（NH4）2SO4与氢氧化钠溶液反应，是强碱制弱碱，不与盐酸反应，故A错误；
B、Al（OH）3是两性氢氧化物溶于强酸强碱，故B正确；
C、Na2SO4是强酸强碱盐，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、Mg（NO3）2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，不与盐酸反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质与强酸强碱反应的性质，盐类、两性化合物与强酸强碱反应遵循的复分解反应规律．

本题难度：困难

3、选择题  下下列变化中钠元素发生还原反应的是
A.Na→Na2O2
B.Na2O→NaOH
C.NaCl→Na
D.NaCl→NaHSO4

参考答案：C

本题解析：钠元素发生还原反应即是化合价降低的反应。
；
；
只有C选项中Na元素化合价降低。

本题难度：简单

4、选择题  将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应，所得溶液中一定只含一种溶质的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．少量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠；
B．钠和水反应生成氢氧化钠；
C．氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙；
D．当氢氧化钡不足量时，生成硫酸钡和氢氧化铝，当氢氧化钡过量时生成硫酸钡和偏铝酸钠．
解答：A．少量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，过量的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠，故A错误；
B．无论钠的量多少，钠和水反应都生成氢氧化钠和氢气，溶液中的溶质都是氢氧化钠，故B正确；
C．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，溶液中的溶质含有多种，故C错误；
D．当氢氧化钡不足量时，生成硫酸钡和氢氧化铝，溶液中的溶质是硫酸铝，当氢氧化钡过量时生成硫酸钡和偏铝酸钠，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氢氧化钡，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意有些反应与物质的量的多少有关，物质的量不同，反应不同，为易错点

本题难度：困难

5、选择题  30mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与50mL0.02mol/LKXO4溶液完全反应转化为Na2SO4．则X元素在产物中的化合价是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5

参考答案：C

本题解析：分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KXO4中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
30×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=50×10-3L×0.02mol/L×（7-a）
解得a=+4
故选：C．
点评：考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．

本题难度：一般