1、选择题  将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为
A．1：1
B．1：2
C．1：10
D．10：1

参考答案：C

本题解析：当无限稀释时就要考虑水的电离平衡，即无限稀释时溶液中的氢离子浓度接近10－7mol/L。pH为5的硫酸溶液的浓度是5×10－6mol/L，所以稀释500倍后，c (SO42－）＝1×10－8mol/L，所以稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为1︰10，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现

参考答案：D

本题解析：点①所示溶液中，醋酸是过量的，溶液显酸性。溶液是由等量的醋酸和醋酸钠混合而成的。由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以。根据电荷守恒可判断，选项A是不正确的。点②所示溶液显中性，此时醋酸是过量的，所以，B不正确。点③所示溶液中，醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的盐水解显碱性，所以，C不正确。当加入的氢氧化钠很少时，D是有可能正确的，所以答案是D。

本题难度：一般

3、选择题  人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与所喝入水的体积（V）关系曲线表达正确的是(? )

参考答案：C

本题解析：喝入水后盐酸被稀释，c(H+)减小，pH变大。但稀释后仍是酸，故pH＜7。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：
c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)
C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c(NH4+)>c(SO42-)
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液相当于NH4NO3,溶液呈酸性：? c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B．不正确，0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)＋c(OH― )
C．?正确，将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；电荷守恒，c(NH4+)＋c(H+)= 2c(SO42-)＋c(OH― ),当溶液呈中性时，c(NH4+)= 2c(SO42-)，所以c(NH4+)>c(SO42-)
D．不正确，0.1mol/L的硫化钠溶液中存在物料守恒：c (Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

本题难度：一般

5、选择题  反应：H2S(g)+aO2(g)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般