1、选择题  25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
A．c（OH?）=1×10?10mol·L?1
B．c（NH4+）>c（Cl?）>c（H+）>c(OH?）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl?）+ c（OH?）

参考答案：AD

本题解析：pH=4，则氯化铵溶液c(H+)=10－4mol?L－1，由于溶液中c(H+)?c(OH－)=Kw、25℃时Kw =10－14，则该溶液中c(OH－)= 10－10mol?L－1，故A正确；电离程度：NH4Cl>H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能在水中部分水解，与水电离出的氢离子反应生成一水合氨，促进水的电离平衡右移，而氯离子不能水解，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故B错误；铵根离子的水解程度很弱，则该溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O)，故C错误；该溶液中含有四种离子：Cl－、NH4+、H+、OH－，溶液中呈电中性，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故D正确。

本题难度：简单

2、填空题  (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

(1)下列有关说法正确的是___________?
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先?　　后?　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：

参考答案：(1)C（2分）
（2）增大（１分）　?减小　（１分）
（3）①NH4Cl、NH3·H2O　（１分）　
②C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（１分）
=0.5mol/L（１分）　
③NH4Cl、HCl　（１分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某学生在实验室测定溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿后再进行测定，其测定结果是否一定有误差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分别测定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，误差较大的是_____________，理由是_______________________________________。

参考答案：不一定?若待测液呈中性，则润湿时稀释后仍为中性? H2SO4溶液误差较大? H2SO4稀释时不能再电离出H＋，而H3PO4边稀释边电离H＋，误差较小

本题解析：待测液稀释后pH不一定改变，例如NaCl等中性溶液。弱酸稀释时可电离出H＋，故pH变化小。

本题难度：简单

4、选择题   下列关于热化学反应的描述中正确的是
[? ]
A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57．3kJ·mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57．3kJ·mol-1
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热△H=-283．0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ；△H=+2×283．0kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：?。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是?
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是?

参考答案：（6分）①a＝b>c?②是a＝b＝c?③? c?

本题解析：①PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L，0.1 mol·L-1的醋酸中c(H+)远远小于0.1mol/L，本身pH值就大；
②锌粉为足量，产生氢气的量有酸决定，醋酸虽为弱酸，随着反应的进行醋酸会进一步电离产生氢离子；最终产生氢气相等；
③用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，即对溶液进行了稀释，醋酸为弱酸会进一步电离出氢离子，pH值变化较小。

本题难度：简单