1、选择题  300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(?)
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3

参考答案：A

本题解析：依据题意可知即需要NaOH的质量m=nM=cVM=1140g=40g，所以需要200mL（300/6040 mL="200" mL），即还需要蒸馏水800 mL，即200：800=1∶4
点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（?）
A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol

参考答案：C

本题解析：根据能量守恒定律可知，HCN在水溶液中电离的△H＝-12.1 kJ/mol＋55.6kJ/mol＝+43.5 kJ/mol，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

参考答案：AD

本题解析：由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸，所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多，则测定结果偏高；滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则读数偏小，所以测定结果偏低；C中是必要影响的；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多，所以测定结果偏高；答案选AD。
点评：在进行中和滴定误差分析时，需要依据，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。

本题难度：一般

4、选择题  白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。2009年1月11日，国际人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是
[? ]
A．白磷着火点低，在空气中可自燃
B．白磷、红磷为同素异形体
C．31 g白磷中，含P-P键1.5 mol
D．已知P4(白磷)＋3O2(g)＝2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol-1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从?增加到?.
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为?

参考答案：⑴10－14、10－12(2分)?⑵ 2：9(2分)

本题解析：⑴此时水的离子积从10－14增加到10－12
⑵根据酸碱中和反应，溶液PH=7计算，可得Ba(OH)2与盐酸的体积比为2：9

本题难度：简单