1、选择题  下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是
A.由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
B.由乙烯制1
C.2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
D.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
E.由苯制硝基苯；由苯制环己烷

参考答案：A

本题解析：A中都是取代反应，B中前者是加成反应，后者是取代反应。C中前者是加成反应，后者是氧化反应。D中前者是取代反应，后者是加成反应。所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质不属于同分异构体的是
A.葡萄糖和果糖
B.淀粉和纤维素
C.蔗糖和麦芽糖
D.正戊烷和新戊烷

参考答案：B

本题解析：试题分析：分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，据此可知选项ACDC中都是互为同分异构体的。B中二者都是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，答案选B。
考点：考查同分异构体的判断
点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断依据的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题难度不大，记住含义和判断标准，灵活运用即可。

本题难度：简单

3、选择题  化学反应SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：C

本题解析：分析：根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式．
解答：SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4价→+6价，一个SO2分子失2个电子，所以SO2是还原剂；HNO3→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO3分子得3个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO2的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为
3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平．

本题难度：一般

4、选择题  与3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

参考答案：B

本题解析：可参见下面的碳链图示：

本题难度：困难

5、选择题  下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是
A.海水制淡水
B.海水制纯NaCl
C.海水制镁
D.海水制溴

参考答案：A

本题解析：分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在原子核不变的情况下，变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答：A、海水通过蒸馏制淡水，蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，是物理变化，故A正确；
B、海水制纯NaCl，粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠来除去，是化学变化，故B错误；
C、通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故C错误；
D、通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误；
故选A．
点评：本题借助物质的制备考查了化学变化和物理变化，难度不大，掌握物质的制备和判断化学反应的方法是解题的关键．

本题难度：一般