1、选择题  改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动
A.温度
B.浓度
C.压强
D.催化剂

参考答案：A

本题解析：试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。
考点：影响化学平衡的因素。
点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。

本题难度：困难

2、选择题  可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(? )
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C．混合气体的质量不再改变
D．混合气体密度恒定不变

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不能说明。B中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。根据质量守恒定律可知，C中的关系始终是成立，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确，因此答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(? )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K随着温度的升高而增大
C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
D．K随反应物浓度的改变而改变

参考答案：A

本题解析：K的意义就是反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大，A对；只有正反应为吸热反应，K才随着温度的升高而增大，因为该反应是吸热还是放热反应不清楚，B错；K值越大，反应物的转化率越大，C错；K只与温度有关，与反应物的浓度无关，D错。

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

参考答案：C

本题解析：A.对于甲、乙来说，起始投入量相同，而反应乙首先达到平衡说明温度T2>T1。在平衡时C(C)(乙) <C(C)(甲),说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。错误。B.对乙、丙来说，反应的温度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它条件不变的情况下，若增加反应物的浓度，化学平衡不发生移动，则达到化学平衡时C(C)的浓度也应该是乙的2倍。现在2C(C)(乙)=C(C)(丙).说明改变反应物的浓度，化学平衡没有发生改变。只有在反应前后气体体积相等的可逆反应中，改变压强或改变浓度，化学平衡不移动。所以1+X=2，X=1.错误。C. 若平衡后保持温度不变，由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。改变容器体积，即改变压强，根据平衡移动原理，化学平衡不移动。正确。D.℃下，起始时向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，达到化学平衡时A的转化率为：(0.75÷1.5)×100%=50%.在该温度下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡时A的转化率为25%，然后再加入1molB,，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，故A的转化率就大于25%。错误。

本题难度：一般

5、选择题  向体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2在一定条件下发生反应并达到平 衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3，则SO2的平衡转化率为
[? ]
A．10%
B．50%
C．90%
D．以上都有可能

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般