1、填空题  “84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为_________________，“84”消毒液中的有效成分是__________（填名称）。

参考答案：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；次氯酸钠

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列卤族元素的有关实验，说法正确的是
A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘
B．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和苯
D．浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低

参考答案：C

本题解析：A：食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，与米粥中的淀粉无任何反应及现象；B：CCl4层显紫红色是由于碘单质在其中的溶解度大于在水中的溶解度所致。C：溴水可使苯酚显紫色、与2,4-己二烯褪色、与苯不能褪色但分层，故用溴水即可鉴别三者；D：盐酸为挥发性酸，暴露在空气中因挥发而浓度降低。故选C

本题难度：一般

3、选择题  用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是
①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeCl2
A．②④
B．①②③
C．①③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：氯水中含有氯气和次氯酸，均具有氧化性。同时氯水中还含有氯化氢，显酸性。所以中试剂均会变质，答案是D。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O ?HCl + HClO?K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为?。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：?。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为?。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为?。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是?（填字母序号）。
A．饱和食盐水
B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸