1、选择题  向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为……（ ?）
A．小于0.1mol
B．等于0.1mol
C．大于0.1mol，小于0.2mol
D．等于0.2mol

参考答案：A

本题解析：因随着反应进行,浓盐酸变为稀盐酸,而不再能制备Cl2。
说明：高中阶段这一问题不应该有争议。

本题难度：一般

2、填空题  浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：?。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：?；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气?(填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：?；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是?（选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

参考答案：（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2分）；b（1分）
（3）2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2分）；d（1分） （4）①8.8g（2分）；②4.0mol/L（3分）

本题解析：（1）“氯碱工业”是以食盐水为原料，通过电解法制取Cl2等物质，有关的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。根据方程式可知该反应是固体与液体加热制备气体，因此需要的主要仪器是酒精灯、分液漏斗、烧瓶，则实验装置应该是装置b，即答案选b。
（3）氯气的氧化性强于单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，所以Br—→Br2的转化离子方程式为2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。氯气能溶于水，但溶解度很小。另外氯气有毒，需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的答案选d。
（4）①根据质量守恒定律可知，反应中产生CO2的质量＝318.3g＋50.0g－359.5g＝8.8g。
②CO2的物质的量＝8.8g÷44g/mol＝0.2mol，则根据方程式可知
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2mol? 1mol
0.4mol? 0.2mol
所以盐酸的浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L

本题难度：一般

3、选择题  将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（?）
A．SO42－
B．Fe2+
C．HCO3－
D．OH－

参考答案：A

本题解析：氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，所得溶液是氯水，溶液显酸性，还具有氧化性。A正确，亚铁离子被氧化，HCO3－、OH－和氢离子反应，答案选A。
点评：在氯水中既显酸性，还具有强氧化性，所以在判断有关氯水的试题中，主要从这两个方面考虑。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中呈浅黄绿色的是（?）
A．常温时的氯气
B．新制的浓氯水
C．氯化铜溶液
D．氯化氢

参考答案：B

本题解析：结合实验观察，可知：
A选项：常温时氯气的颜色为黄绿色，不是浅黄绿色。
B选项：氯气溶于水制成氯水时，其颜色为浅黄绿色。
C选项：氯化铜溶液的颜色，浓度大时为绿色，浓度小时为蓝色。
D选项：氯化氢气体为无色。

本题难度：简单

5、选择题  下列气体排放到大气中，不会造成污染的是（　　）
A．Cl2
B．N2
C．NO2
D．NO

参考答案：A．Cl2有毒，不能排放到空气中，否则会造成污染，故A错误；
B．氮气为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故B正确；
C．NO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染和酸雨，故C错误；
D．NO有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染和酸雨，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单