1、填空题  硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为?。
（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

参考答案：（1）6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题解析：（1）SO2~SO3~H2SO4?放出的热量
98 g? 98.3 kJ
1×106×98% g?x
=
x=9.83×105 kJ
9.83×105 kJ-3.6×105 kJ=6.23×105 kJ
所以可向外界输出6.23×105 kJ的热量
（2）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
（3）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，所以CuSO4的量减少

本题难度：简单

2、选择题  使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的
A．Fe在Cl2中的燃烧产物：
B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
C．平衡常数与转化率关系：
D．Cl2与CH4取代反应后的产物：

参考答案：B

本题解析：A .Fe在Cl2中燃烧无论是氯气的量的多少，产物都是FeCl3.错误。B若n（NH3·H2O）:n（SO2）=1:1,发生反应NH3·H2O+SO2=NH4HSO3； 产物是NH4HSO3；n（NH3·H2O）:n（SO2）="2:1," 发生反应2NH3·H2O +SO2=（NH4）2SO3+ H2O.产物是 （NH4）2SO3。若2:1≥n（NH3·H2O）:n（SO2）≥1:1，两个反应都发生则产物是NH4HSO3和（NH4）2SO3。正确。C可能反应的消耗平衡常数与反应物的转化率没有关系，只与温度有关。错误。D．无论Cl2与CH4混合的物质的量的比是多少，发生取代反应后的产物是各种物质都含有。错误。

本题难度：一般

3、选择题  对下列事实的解释正确的是(　　)。
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

参考答案：B

本题解析：二氧化硫具有还原性，A项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述或操作正确的是（?）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。
B．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
①品红；现象?；作用?；
②酸性高锰酸钾；现象?；作用?；
③品红；现象?；作用?；
④澄清石灰水；现象?；作用?；

参考答案：①品红褪色；检验二氧化硫的存在；②溶液褪色；除去二氧化硫；
③品红不退色；证明二氧化硫已除尽；④石灰水变浑浊?；证明存在二氧化碳；

本题解析：SO2能使品红溶液褪色，可用来检验SO2上网存在。由于SO2也能是澄清的石灰水变混浊，因此在检验CO2之前，要先除去SO2，可利用SO2的还原性，利用酸性高锰酸钾溶液除去。为了保证完全除去SO2，还需要再一次通过品红溶液。

本题难度：一般