1、填空题  根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是?。
（2）试管B中的实验现象是?，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到?。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有?性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是?，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）SO2 +2OH-＝SO32-+H2O （2）红色褪去?溶液又恢复红色?氧化
（3）吸收有害气体，防止污染空气
NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2（或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O）

本题解析：Cu丝与浓H2SO4在加热条件下生成SO2气体，通入品红溶液，SO2有漂白性，使品红溶液褪色，加热恢复红色；过量的SO2气体，通入H2S溶液中，发生反应：2H2S+SO22H2O+3S↓，SO2是氧化剂，为防止过量的SO2逸出污染空气，用NaOH溶液吸收，如用NaHCO3溶液代替NaOH也可以，因NaHCO3溶液能与SO2反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
A．都不易分解
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小

参考答案：D

本题解析：A、不正确，浓硝酸不稳定，易分解；4HNO32H2O＋4NO2＋O2;B、浓H2SO4在常温下与铜反应较慢；C、露置在空气中，容器内浓硝酸的质量减小，但浓硫酸具有吸水性，质量变大；D、正确，浓硝酸挥发，浓硫酸吸水，容器内溶液的浓度都减小。选D。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是?（?）

A．H2S、SO2
B．O2
C．H2S
D．SO3

参考答案：C

本题解析：H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S；②SO2；③SO2和O2。
如为情况①，说明H2S过量。
则由：2H2S+O2=2H2O+2S体积减少
2? 1? 3
?60?30? 100-10="90?"
参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90，则余下的10mL气体为H2S。
若为情况②或③，说明O2过量。

则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少
? 2? 3? 2? 3
??60 ??90??90
则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100，所以这两种情况不存在。

本题难度：一般

4、选择题  下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是?
[?]
①HCl比H2S稳定?②HClO氧化性比H2SO4强?③HClO4酸性比H2SO4强? ④Cl2能与H2S反应生成S?⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ?⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS?⑦HCl酸性比H2S强
A．②⑤⑦?
B．①②⑦?
C．②④?
D．①③⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①　SH2SO4
途径②　SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

参考答案：A

本题解析：途径①反应中只体现了浓HNO3的强氧化性，没有酸性，所以A错误，其余选项均正确。答案选A。
点评：本题非常简单基础。

本题难度：一般