1、简答题  （1）在下列事实中，什么因素影响了 化学反应的速率？
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：______．
②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：______．
③煤的燃烧被研得越细越好：______
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：______
（2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol?H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：

参考答案：（1）①锌粒和镁块活动性不同，故反应速率不同，故答案为：反应物本身的性质；
②盐酸浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物的浓度；
③把煤研细，增大了与空气的接触面积，故反应速率加快，故答案为：反应物的接触面积；
④原电池反应可使反应速率加快，故答案为：Zn与?CuSO4?反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）．
（2）v（NH3）=z2V?mol?L-1?min-1，则v（N2）=12v（NH3）=12×z2V?mol?L-1?min-1═z4V?mol?L-1?min-1　　?
v（H2）=32v（NH3）=32×z2V?mol?L-1?min-1═3z4V?mol?L-1?min-1．
答：N2、H2、NH3表示的反应速率分别是v（NH3）=z2Vmol?L-1?min-1，v（N2）=z4V?mol?L-1?min-1；v（H2）=3z4V?mol?L-1?min-1．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （?）?
A．氯化钠溶液
B．水
C．醋酸钾溶液
D．硫酸铜固体

参考答案：D

本题解析：A可以，加入氯化钠溶液相当于稀释稀硫酸；B可以，加水稀释，硫酸浓度减小；C可，醋酸钾与硫酸反应生成弱酸使溶液中氢离子浓度减小，但氢离子的总物质的量不变；D错，加入硫酸铜固体，可与锌发生反应从而形成了原电池，使化学反应速率加快；

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同
B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

参考答案：C

本题解析：A项中化学反应速率由反应物本身性质决定,Fe、Mg性质不同,反应速率不同;B项中大理石实质上与H+反应,盐酸中c(H+)="0.1" mol·L-1,硫酸中c(H+)="0.2" mol·L-1,所以速率不相同;D项中加入NaCl溶液,因为反应实质是Zn+2H+Zn2++H2↑,H+浓度减小,故速率减小。

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a?mol?L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a?mol?L-1；若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a?mol?L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a?mol

参考答案：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为0.5amol/Lamol/L×100%=50%，故B正确；
C、原平衡时E浓度为O.5a?mol?L-1，△c（E）=a?mol?L-1-O.5a?mol?L-1=O.5a?mol?L-1，故平衡时F的浓度为O.5a?mol?L-1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a?mol?L-1，故C错误；
D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。

（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）______________________；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_______________________。

参考答案：（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。
（2）随着反应的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反应速率减慢。

本题解析：

本题难度：一般