高考化学必考知识点《物质的量》高频试题巩固（2019年最新版）(十) 2019-05-30 05:57:47 【大 中 小】 1、选择题  下列说法正确的是（?） A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023 B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023 C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023 D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023 参考答案：A 本题解析：A 正确，混合物中含碳原子的物质的量为0.2mol，含碳原子数为0.2×6.02×1023 B 错误，钠和氧气点燃生成过氧化钠时，得到电子数是2×6.02×1023 C 错误，硫离子水解，硫离子数小于0.1×6.02×1023 D 错误，标准状况下，乙醇为液体。 本题难度：一般 2、选择题  下面是某“泡腾片”的标签。将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）正确的是 A．溶解了500mg的Ca2+ B．释放了112mL（标准状况）的气体 C．发生了反应： CO＋2H＋CO2↑＋H2O D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 参考答案：BD 本题解析：根据说明，知道每片溶解了500mg的碳酸钙，而不是Ca2+，A错；500mg的CaCO3的物质的量为0.005mol，反应生成的CO2的物质的量也为0.005mol，标准状况下的体积为112mL，B对；CaCO3是难溶物，写离子方程式时要写成化学式，C错；能生成气体说明说明了柠檬酸的酸性比碳酸强，D对。 考点：有关物质的量的计算和离子方程式的书写。 本题难度：一般 3、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （   ） A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C．常温常压下，22．4L的NH3和16g CH4中所含有的电子数都是10NA D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA

参考答案：D

本题解析：A错，如氯气与氢氧化钠反应，1 molCl2参加反应转移电子数一定为NA；B错，1L为溶剂的体积不是溶液的体积；C错，应在标准状况下才正确；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  天然所的主要成分为CH4。 1 mol CH4的质量为
A．16g
B．16
C．32g
D．16g/mol

参考答案：A

本题解析：根据n=m/M，可得1 mol CH4的质量为1×16g/moL=16g，选A。
考点：考查质量的计算。

本题难度：一般

5、计算题  （8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为?mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为?mol/L。
（2）?4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

参考答案：①放出的H2在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g
③反应后溶液中Mg2＋和H＋物质的量浓度之比为2∶1

本题解析：（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）
（2）①解：? Mg?＋ 2HCl ＝ MgCl2?＋? H2↑
24g? 2mol? 1mol? 22.4L
4.8g? n(HCl)? n(MgCl2)? V(H2)
∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L
∴盐酸过量，以Mg的量计算
V(H2)＝4.48L? n (MgCl2)=" 0.2mol?" ②解：CuO?＋? H2??Cu ＋ H2O
22.4L? 64g
4.48L? m(Cu)
m(Cu)＝12.8g
③解：
（若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）

本题难度：简单

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