高考化学必考知识点《物质的量》高频试题巩固（2019年最新版）(八) 2019-05-30 05:57:47 【大 中 小】 1、选择题  空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（    ） A．32g?mol-1 B．33g?mol-1 C．32g D．33g 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA B．1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA C．常温常压下，2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

参考答案：A

本题解析：A、氧原子的总数=NA=2NA，正确；B、Na 是失电子的不是得电子，错误；C、氟化氢所含电子总数=×10×NA=NA，错误；D、四氯化碳标准状况下是液体，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数。

本题难度：一般

3、选择题  向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.1：3

参考答案：B

本题解析：分析：等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中溶质的物质的量相等，分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银的物质的量之比等于它们的体积比．
解答：设等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中溶质的物质的量均为1mol，
则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：
1molNaCl～1molAgNO3，
1molMgCl2～2molAgNO3，
由n=cV可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，
所以与NaCl、MgCl2两种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为1：2，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：A不正确，不符合物料守恒；B不正确，因为气体的状态是未知的；CnH2n+2分子中（3n＋1）个共价键，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。
A．10 g氖气中所含的原子数为NA
B．9 g重水含有的电子数为5 NA
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键

参考答案：D

本题解析：氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5NA，A错；9 g重水含有的电子数为×10NA＝4.5NA，B错。盐酸中不存在氯化氢分子，C错；CO2的结构式为O=C=O,22 g CO2中含有1 mol（即NA个）C=O键，D正确。

本题难度：简单

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