1、简答题  A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）
（1）写出化学式：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：______；A→D______．

参考答案：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3，则A应为KAlO2，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al（OH）3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，
故答案为：KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反应为AlO2-和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
A→D的反应为AlO2-和Al3+的转化，反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。

回答下列问题：
（1）写出C的电子式?，L的化学式?。
（2）写出反应①的化学反应方程式_?___；反应①一④中属于氧化还原反应的是?。
（3）写出反应②的离子反应方程式__?__。
（4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）__?__。
（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是__?__；写出阴极的电极反应式___?_。
（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1请推测A的化学式为___?_。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①_____________________________________________；
反应⑤_____________________________________________；
反应⑥_____________________________________________。

参考答案：（1）Al、HCl、Cl2
（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－ ；Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

本题解析：金属A的焰色反应是黄色，说明A是Na。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠。乙是黄绿色气体，则乙是氯气。氯气和氢气化合生成氯化氢，则丙是氯化氢。氯化氢溶于水生成盐酸，则E是盐酸。红褐色沉淀H应该是氢氧化铁，氢氧化钠和G反应生成氢氧化铁，所以G是氯化铁。F和氯气反应生成氯化铁，则F是氯化亚铁，因此金属C是铁。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请回答下列问题：

（1）写出B的电子式?，
（2）写出A与B反应的化学方程式?。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是?。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M?。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热?。

参考答案：A：NH4HCO3? B： CaC2? C：NH3? D：C2H2
E：CaCO3 F：NO G：NO2? H：H2O? I：CO2? J：CaO? K：Ca(OH)2? M：HNO3

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：?。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：?。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：?；反应④的化学方程式是：?。

参考答案：（1）2C+SiO2Si+2CO?（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）O=C=O? C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O

本题解析：（1）若A、D、F都是非金属单质，反应①是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此只能是SiO2与C反应，则A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si，E是CO2、F是O2。
（2）若A是常见的金属单质，反应①是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与F生成E，C与F也能生成E，因此A只能为Fe，D为H2，F为Cl2，B为HCl，C为FeCl2，E为FeCl3。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，反应①是置换反应，根据框图可知，A为Mg，D为C，B为CO2，C为MgO，又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成，F为HNO3。
点评：本题综合性强，难度较大，一个框图适用三种情况，这要求学生对物质之间的反应必须熟练，尤其本题还涉及到了置换反应，在高中所学的置换反应是有限的，可以好好总结一下，能够提高做这类习题的效率。

本题难度：一般